历年高考2023年结构

发布 2020-01-28 18:37:28 阅读 5439

【多**展示元素周期表】指导学生观察,回顾元素周期表。

练习巩固:2007.天津高考)7.2023年3月21日,我国公布了111号元素rg的中文名称。该元素名称及所在周期。

a.钅仑第七周期 b.镭第七周期

c.铼第六周期d.氡第六周期。

讨论:元素周期表中什么元素的金属性最强?什么元素的非金属性最强?为什么?

指导学生画出元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置关系图。

投影:元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系。

典例1:(2007· 江苏高考)有x、y两种元素,原子序数≤20,x的原子半径小于y,且x、y原子的最外层电子数相同(选项中“m、n”均为正整数)。下列说法正确的是。

a.若x(oh) n为强碱,则y(oh)n 也一定为强碱。

b.若hnxom 为强酸,则x的氢化物溶于水一定显酸性。

c.若x元素形成的单质是x2,则y元素形成的单质一定是y2

d.若y的最高正价为+m,则x的最高正价一定为+m

练习3、右图为周期表的一部分。x、y、z、w均为短周期元素,若w原子的最外层电子数是其次外层电子数的7 / 8 。则下列说中正确的是( )

a、y单质可与z的氢化物的水溶液反应,使溶液ph升高。

b、最**氧化物的水化物酸性:w>z

c、原子半径由大到小的排列顺序是: z> y> x

d、x的单质中有一种为白色蜡状固体。

变式训练:《世纪金榜》p26

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

又知在周期表中处于对角线位置关系的元素,性质相似,则下列叙述正确的是( )

的氧化物对应的水化物可能具有两性 的单质可在氧气中燃烧生成xo2

c.离子半径大小:r(m3+)>r(与x2-的核外电子数相等。

课堂训练:《世纪金榜》p

典例2:(2007.全国卷ⅰ)26.(15分)

w、x、y和z都是周期表中前20号元素,已知:

w的阳离子和y的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为wy的化合物。

y和z属同族元素,它们能形成两种常见化合物;

x和z属同一周期元素,它们能形成两种气态化合物;

w和x能形成组成为wx2的化合物;

x和y不在同一周期,它们能形成组成为xy2的化合物。

w元素是 ;z元素是 。

化合物wy和wx2的化学式分别是和 。

y和z形成的两种常见化合物的分子式是和 。

写出x和z形成的一种气态化合物跟wz反应的化学方程式: 。

练习4、x、y、z是ia~viia族的三种非金属元素,它们在周期表中的位置如图所示,试回答:

、x元素的单质的化学式是___

、y元素原子结构示意图为y与na元素形成的化合物的电子式是。

、z元素的名称是从得失电子的角度看,z元素具有性,从z在元素周期表中的位置看,它具有这种性质的原因是。

2007.天津高考)26.(14分)u、v、w、x、y、z是原子序数依次增大的六种常见元素。y的单质在w2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。

z和w元素形成的化合物z3w4具有磁性。u的单质在w2中燃烧可生成uw和uw2两种气体。x的单质是一种金属,该金属在uw2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题:

.v的单质分子的结构式为xw的电子式为。

z元素在周期表中的位置是。

.u元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号。

原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体。

.u、v、w形成的10电子氢化物中,u、v的氢化物沸点较低的是(写化学式v、w的氢化物分子结合h+能力较强的是(写化学式用一个离子方程式加以证明。

.yw2气体通人bacl2和hno3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体vw,有关反应的离子方程式为由此可知vw和yw2还原性较强的是(写化学式。

课堂训练《世纪金榜》p28 12

作业:将本节课所讲内容、解题技巧及方法进行归纳总结。有能力的同学完成《世纪金榜》的有关练习。

教学反思:本章内容涉及面广,第一轮复习时学生感到困难重重。但经过一轮复习后,学生积累了较多的元素及其化合物的知识,本章的题型又较为稳定,固学生解题时都较易入手。

所不足的是无法在最短的时间内得到最好的分数,因此,本堂课在归纳知识的同时注重解题技巧的指导,并要求学生课后及时巩固。

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