湖北省部分重点中学2014-2015学年度上学期高一期中考试。
化学试卷。可能用到的相对原子量：h-1 o-16 na-23 s-32 cl-35.5 br-80 ag-108
第卷（选择题共48分）
一．选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分；每题只有一个正确答案）
1. 储存和运输氢氧化钠的容器上应张贴的图标是（ ）
a. b. c. d.
2. 认真研读课本是一种良好的学习习惯、按照课本所述，下列说法不正确的是（ ）
a.检验试样时，不能将检测试剂一次加入全部待检测试样中。
b.在能源丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模淡化海水。
c.按照分散质或分散剂状态的不同，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液三种。
d.在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的。
3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
a．cl2＋2kbr = br2＋2kcl
b．2nahco3na2co3＋h2o＋co2↑
c．4no2＋o2＋2h2o = 4hno3
d．2na2o2＋2co2 = 2na2co3＋o2
4. 下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）
a．hcl → h2 b．h2o2 → o2 c．so2 → so3 d．fecl3 → fecl2
5. 丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/ml，沸点约55 oc，分离水和丙酮时最合理的方法是（ ）
a．升华 b．蒸馏 c．过滤 d．分液。
6. 溶液中，下列电离方程式正确的是（ ）
a．kal (so4)2＝k++al3＋＋2 so2- 4b．h2co3＝h＋＋hco- 3
c．ca(hco3)2＝ca2＋＋2h＋＋2co2- 3d．ba(oh)2＝ba2＋＋oh2－
7. 下列离子检验的推理正确的是（ ）
a．向某溶液中加盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有co2- 3
b．向某溶液中加石蕊试液，溶液变红，则原溶液中溶质是酸。
c．向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有cu2+
d．向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有so2- 4
8. 下列仪器，能加热但应该垫石棉网使用的是（ ）
a．蒸发皿 b．锥形瓶 c．坩埚 d．表面皿。
9. 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
a．cuso4溶液与ba(oh)2溶液混合：ba2＋+ so2- 4= baso4↓
b．碳酸钠溶液与澄清石灰水的反应：co2- 3＋ca2+ =caco3↓
c．用醋酸除水垢：caco3＋2h＋ =ca2＋＋h2o＋co2↑
d．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： ba2+ +so2- 4 + h+ +oh- =baso4↓+ h2o
10. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
a．标准状况下，22.4 l h2o含有的分子数为na
b．500ml 1mol/l的盐酸中含有的hcl分子数为0.5 na
c．通常状况下，na 个co2分子占有的体积约为22.4 l
d．通常状况下，71 g cl2所含原子数为2 na
11. 为了除去粗盐中的cacl2、mgcl2、na2so4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的na2co3溶液；② 加入稍过量的naoh溶液；③ 加入稍过量的bacl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。
不正确的操作顺序是（ ）
abcd．②①
12. 下列说法不正确的是（ ）
a．胶体是分散剂粒子直径在1 nm-100 nm之间的分散系。
b．光束通过有尘埃的空气和墨水时，都能观察到丁达尔效应。
c．电泳现象可证明氢氧化铁胶体粒子带电 d．豆腐、果冻是生活中经常见到的凝胶态物质。
13. 下列说法中，不正确的是（ ）
a．加足量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉。
b．氢气还原cuo时，应先加热盛有氧化铜的试管，后通入氢气，以免浪费氢气。
c．分液漏斗和容量瓶使用前，均需检漏。
d．实验室可用蒸馏的方法除去自来水中含有的cl-等杂质制取蒸馏水。
14. 下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
a．在含大量so42-的澄清溶液中：mg2+、cu2+、cl-、no3-
b．在无色溶液中：k+、h+、so2- 4、mno4-
c．在使石蕊试剂变红的溶液中：na+、ba2＋、cl－、oh-
d．在强碱溶液中：k+、nh4+、cl-、no- 3
15. 在1l na2so4和al2(so4)3的混合溶液中，测得al3+浓度为0.1 mol/l，加入1l 0.
3 mol/l的bacl2溶液，恰好使so2- 4完全沉淀，则原混合溶液中na+的浓度为（ ）
a．0.6 mol/l b．0.45 mol/l c．0.3 mol/l d．0.15 mol/l
16. 对反应2 kbro3+ cl2 = br2 +2 kclo3 下列说法不正确的是（ ）
a．该反应为置换反应b．kclo3为氧化产物。
c．氧化性：cl2＞ kbro3d．氧化剂与还原剂物质的量之比是2 : 1
第卷（非选择题共52分）
二、综合题（本题共5小题，共52分）
17. （10分）（1）以下物质：①nh3 ②baco3固体 ③酒精 ④盐酸 ⑤cu ⑥nacl晶体 ⑦纯醋酸能导电的是填编号，下同），属于电解质的有。
2）9g h2o分子所含氢原子数与 l ch4（标准状况下）所含氢原子数相等；
3）同温同压下，0.6mol o2与9.6g o3的原子个数比为体积比为。
18. （8分）（1）某0.2 l，浓度为c的bacl2溶液中含1 mol cl-，则cmol/l。
2）已知16ga和20gb恰好完全反应生成0.04mol c和31.76gd，则c的摩尔质量为。
3）经测定0.1 mol/l的khso4溶液与0.1 mol/l的盐酸中的氢离子浓度几乎相同，则该浓度的khso4 溶液与铁粉反应的离子方程式为。
19. （14分）次磷酸(h3po2)可发生下列反应而用于化学镀银。
ag＋＋ h3po2＋ h2o — ag ＋ h3po4＋ h＋
试回答下列问题：
1) h3po2中，p元素的化合价为___该反应中，h3po2做氧化剂、还原剂）
2) h3po2是一种中强酸，写出其电离方程式。
3) 配平离子方程式。
4) 用双线桥法标出电子转移的数目。
5) 若反应中生成5.4 g ag，则转移电子个数为。
6) 已知重水（d2o）和乙酸之间会发生氢交换：
d2o+ch3coohch3cood+hdo
次磷酸（h3po2）与d2o之间也能发生氢交换，但次磷酸钠（nah2po2）与d2o之间不能发生氢交换，从分类来看，nah2po2属于。
a.正盐 b.酸式盐 c.钠盐 d.氧化物。
20. （10分）硫酸试剂瓶标签上的部分内容如图。据此回答下列问题：
1）该硫酸的物质的量浓度为mol/l。
2）配制250ml 0.50mol·l-1的稀硫酸需取该硫酸 ml。
3）配制时必需的玻璃仪器有。
4）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是。
5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是。
a.转移溶液时，未洗涤烧杯b.容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留蒸馏水。
c.定容时，俯视容量瓶的的刻度线 d.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线。
21. （10分）溴被称为“海洋元素”，海水中的溴主要以nabr的形式存在。查阅资料得知：
br2的沸点为59℃，微溶于水，易溶于有机溶剂。实验室简单模拟从海水（此处以低浓度的nabr溶液代替）中提取溴单质的流程如图：
1）写出实验操作的名称，操作操作。
2）在富集过程中，有如下反应：5nabr+nabro3+3h2so4=3br2+3na2so4+3h2o，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（ ）
a．2nabr+cl2 = 2nacl+br2 b．2h2s+so2 = 2h2o+3s↓
c．alcl3+3naalo2+6h2o = 4al(oh)3↓+3nacl d．cl2 + 2naoh = nacl +naclo + h2o
3）实验前检测分液漏斗没有问题，但在操作①的步骤中，旋开分液漏斗下端的旋塞，却发现分液漏斗中的液体很难滴下，其原因是。
4）下列说法正确的是。
a.操作①中，可以用酒精代替ccl4 b.操作中，若发现忘了加碎瓷片，应该趁热补加。
高一化学作业
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