天津卷。
1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（）
2．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( )
a．蛋白质水解的最终产物是氨基酸。
b．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性。
c．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽。
d．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动。
3．下列叙述正确的是( )
a．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△h)
b．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关。
c．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生。
d．在同浓度的盐酸中，zns可溶而cus不溶，说明cus的溶解度比zns的小。
4．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
a．室温下，测的氯化铵溶液ph<7，证明一水合氨的是弱碱：nh4＋＋2h2o=nh3·h2o＋h3o＋
b．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2al＋2oh－＋2h2o=2alo2－＋3h2↑
c．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
d．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2mno4－＋16h＋＋5c2o42－=2mn2＋＋10co2↑＋8h2o
5．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )
6．室温下，用相同浓度的naoh溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·l－1的三种酸(ha、hb和hd)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是。
a．三种酸的电离常数关系：kha>khb>khd
b．滴定至p点时，溶液中：c(b－)>c(na＋)>c(hb)>c(h＋)>c(oh－)
c．ph=7时，三种溶液中：c(a－)=c(b－)=c(d－)
d．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(ha)＋c(hb)＋c(hd)=c(oh－)－c(h＋)
7、（14分）下表为元素周期表的一部分。
回答下列问题。
1）z元素在周期表中的位置为。
2）表中元素原子半径最大的是（谢元素符号。
3）下列事实能说明y元素的非金属性比s元素的非金属性强的是。
单质与h2s溶液反应，溶液变浑浊。
b.在氧化还原反应中，1moly单质比1mols得电子多。
和s两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高。
4）x与z两元素的单质反应生成1molx的最**化合物，恢复至室温，放热687kj，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式。
5）碳与镁形成的1mol化合物q与水反应，生成2molmg（oh）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为q与水反应的化学方程式为。
6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50.为防止污染，将产生的气体完全转化为最**含氧酸盐，消耗1l2.2mol/lnaoh溶液和1molo2，则两种气体的分子式及物质的量分别为生成硫酸铜物质的量为。
8、（18分）反-2-己烯醛（d）是一种重要的合成香料，下列合成路线是制备d的方法之一。根据该合成路线回答下列问题：
1）a的名称是b分子中共面原子数目最多为c分子中与环相连的三个基团中，不同化学环境的氢原子共有种。
2）d中含氧官能团的难处是写出检验该官能团的化学反应方程式。
3）e为有机物，能发生的反应有。
a．聚合反应b．加成反应c．消去反应d．取代反应。
5）以d为主要原料制备己醛（目标化合物），在方框中将合成路线的后半部分补充完整。
6）问题（5）的合成路线中第一步反应的目的是。
9、（18分）水中溶氧量（do）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/l,我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的do不能低于5mg/l。某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的do。学。
科网。1、测定原理：
碱性体积下，o2将mn2+氧化为mno（oh）2：，酸性条件下，mno（oh）2将i-氧化为i2：,用标准溶液滴定生成的i2，2、测定步骤。
a．安装装置，检验气密性，充n2排尽空气后，停止充n2。
b．向烧瓶中加入200ml水样。
c．向烧瓶中依次迅速加入1mlmnso4无氧溶液（过量）2ml碱性ki无氧溶液（过量），开启搅拌器，至反应①完全。
d搅拌并向烧瓶中加入2ml硫酸无氧溶液至负②完全，溶液为中性或若酸性。
e．从烧瓶中取出40．00ml溶液，以淀粉作指示剂，用0．001000mol/lna2s2o3溶液进行滴定，记录数据。
f．……g．处理数据（忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化）。
回答下列问题：
1）配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为。
2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为。
滴定管②注射器③量筒。
3）鉴别的作用是。
4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为。
5）步骤f为。
6）步骤e中达到滴定终点的标志为若某次滴定消耗na2s2o3溶液4.50ml，水样的domg/l(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得do是否达标填是或否）
7）步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液ph过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个。
10.（14分）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是至少答出两点）。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式。
2）氢气可用于制备h2o2。已知：
h2（g）+a（l）b（l） δh1
o2（g）+b（l）a（l）+h2o2（l） δh2
其中a、b为有机物，良反应均为自发反应，则h2（g）+ o2（g） h2o2（l）的δh___0（填“>”或“=”
3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：mhx（s）+yh2（g）=mhx+2y（s） δh<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是___
a.容器内气体压强保持不变。
b.吸收y mol h2只需1 mol mhx
c.若降温，该反应的平衡常数增大。
d.若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）>v（吸氢）
4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为___
5）化工生产的副产氢也是氢气的**。电解法制取有广泛用途的na2feo4，同时获得氢气：fe+2h2o+2ohfeo42+3h2↑，工作原理如图1所示。
装置通电后，铁电极附近生成紫红色的feo42，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：
na2feo4只在强碱性条件下稳定，易被h2还原。学科&网。
电解一段时间后，c（oh）降低的区域在___填“阴极室”或“阳极室”）。
电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是___
c（ na2feo4）随初始c（naoh）的变化如图2，任选m、n两点中的一点，分析。
c（ na2feo4）低于最高值的原因。
i卷共6题，每题6分，共36分。
ii卷共4题，共64分。
7.（14分）
1）第三周期，ⅶa族。
2）si3）ac
4）si(s)+2cl2(g)=sicl4(l) △h=687 kj/mol
5）；mg2c3+4h2o=2 mg(oh)2+c3h4↑
6）no 0.9 mol；no2 1.3 mol；2 mol
8.(18分)
1）正丁醛或丁醛 9 8
2）醛基。2ag(nh3)2oh+2ag↓+3nh3+h2o或+2cu(oh)2+naoh+cu2o↓+3h2o；
3）cd；4）ch2=chch2och3、、、
（6）保护醛基(或其他合理答案)
9.(18分)
1）将溶剂水煮沸后冷却。
3）使溶液混合均匀，快速完成反应。
5）重复步骤e的操作2~3次。
6）溶液蓝色褪去(半分钟内不变色) 9.0 是。
7）2h++=s↓+so2↑+h2o；so2+i2+2h2o=4h+++2i；4h++4i+o2=2i2+2h2o(任写其中2个)
10.(14分)
1）污染小、可再生、**广、资源丰富、燃烧热值高（任写其中2个）；h2+2oh2e=2h2o
3）ac4）光能转化为化学能。
5）①阳极室。
防止na2feo4与h2反应使产率降低。
m点：c(oh)低，na2feo4稳定性差，学。科网且反应慢(或n点：c(oh)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使na2feo4产率降低)。
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