第一单元走进化学世界
一、 物质的变化和性质。
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2、物质的变化。
化学变化：有新物质生成。
物理变化：没有新物质生成。
区别：是否有新物质生成。
3、物质的性质。
物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4、蜡烛及其燃烧现象的**。
蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）
蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳。
5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳。
不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多。
结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。——鉴别二氧化碳。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台
6、各种常见仪器：
1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。
取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）
块状—镊子 （一横二放三慢滑）
（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。
取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜。
（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）
（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。
火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）
对物质加热用外焰。
（5）给物质加热的方法：
对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。
6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙。
可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶（加热时要加石棉网）
不能加热的仪器：量筒、集气瓶。
8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）
未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。
第三单元构成物质的微粒
1、物质是由原子、分子等微小微粒构成的。
分子是保持物质化学性质最小的粒子。
原子是化学变化中最小粒子，原子可以相互结合成分子。
分子与原子的对比。
化学反应的实质：在化学反应中分子**为原子，原子重新组合成新的分子。
2、原子的构成。
1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数。
相对原子质量≈质子数+中子数。
原子的质量主要集中在原子核上。
2）相对原子质量。
、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值。
、注意：它不是原子的真实质量、没有单位。
相对原子质量=质子数+中子数。
3、元素。1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
2）、决定因素：核电荷数或质子数。
3）、特点：只讲种类，不讲个数。
4）、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙。
生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。（最多的金属元素：钙）
5）、元素符号的意义：宏观：表示一种元素；
有时表示一种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体）
微观：表示一个原子。
例如：h：表示氢元素；一个氢原子。
he:表示氦元素；氦气；一个氦原子。
c：表示碳元素；碳；一个碳原子。
al：表示铝元素；铝；一个铝原子。
★当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子。
例如：3h：3个氢原子4c：4个碳原子。
nfe:n个铁原子2ar：2个氩原子。
3）原子和元素的比较。
4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。
4、元素周期表。
元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子（周期表中的前20号元素要掌握）
5、原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。
右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层上有3个电子。
（了解）电子电子层的规律：
a、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。
b、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）
6、离子。1）.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。
2.原子和离子的比较。
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