第十单元酸和碱知识点。
1.酸根盐酸硫酸 ，硝酸 ，碳酸 ，氢氧根： ，氢氧化钠 ，氢氧化钙 。
2.常见的酸碱指示剂。
3.浓盐酸是色有气味的液体，有性。打开盛浓盐酸的瓶盖，有形成。若敞口放置，溶液的质量会 ，溶质的质量分数会 。盐酸用于等。人体胃液中含有 。
4.浓硫酸有性（ 性质），若敞口放置，质量会 ，溶质的质量分数会 。由于它有 ，常用作剂。
浓硫酸有性，能夺取纸张、木材等的水分，使用要十分小心。稀释浓硫酸的正确方法是如不慎将浓硫酸弄到衣服或**上，应该然后。
5.酸的化学性质：①与指示剂作用，能使紫色石蕊溶液 ，使无色酚酞溶液 。
与活泼金属反应，生成盐和氢气。写出锌、铁和盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
与金属氧化物反应，生成盐和水。写出稀盐酸、稀硫酸与氧化铁反应的化学方程式。
现象。与碱反应，生成盐和水，写出氢氧化钠和稀盐酸、氢氧化钙和稀硫酸反应的化学方程式。
与盐反应，生成新盐和新酸。写出碳酸钙和稀盐酸、碳酸钠和稀硫酸反应的化学方程式。
6.氢氧化钠俗名溶解时 。氢氧化钠露置在空气中易吸收水分，这叫 。它必须保存，厕所清洁剂中含有 ，炉具清洁剂中含有 。
7.氢氧化钙俗称可用生石灰与水反应制取该反应 。
8.碱的化学性质：①和指示剂作用。
能使紫色石蕊溶液 ，使无色酚酞溶液和金属氧化物反应，生成盐和水。氢氧化钙和二氧化碳反应可用作建筑材料。氢氧化钠变质是与空气中的反应，化学方程式二氧化硫和氢氧化钠反应。
三氧化硫和氢氧化钠反应。
和酸作用，生成盐和水。④和盐作用，生成另一种碱和另一种盐。
9.碱是由和构成的化合物，碱的化学性质相似的原因是在水中都会电离出 ;酸是由和构成的化合物，酸的化学性质相似的原因是在水中都会电离出 ;盐是由和构成的化合物。
10.有挥发性的酸 ，有挥发性的碱 。
11.中和反应是和作用，生成的反应，其实质是。
氢氧化钠和稀盐酸氢氧化钙和稀盐酸。
氢氧化钠和稀硫酸。
胃药中有氢氧化铝来中和过多胃酸。
中和酸性土壤用。
12.酸碱度是常用表示，其范围通常在之间。测定ph可以用 ，测定方法是 。
13.酸性溶液的ph 7，数值越 ，酸性越强，碱性溶液的ph 7,数值越 ，碱性越强，中性溶液的ph 7，包括大多数的和 。呈碱性的溶液不一定是碱，比如。
和的水溶液呈碱性，但它们是 。
14.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，现象是ph 7;逐滴滴加稀盐酸，盐酸恰好与氢氧化钠完全反应的现象是此时ph 7;继续滴加稀盐酸，ph 7。
15.正常雨水的ph=5.6的原因是。
16.酸雨的形成主要是因为和。
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