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第一章名词解释
1. 工质：实现热能和机械能相互转化的媒介物质，叫做工质。
为了获得更多的功，要求工质有良好的膨胀性和流动性、价廉、易得、热力性能稳定、对设备无腐蚀作用，而水蒸汽具有这种性能，发电厂采用水蒸汽作为工质。
2. 状态参数：凡能够表示工质状态特性的物理量，就叫做状态参数。
例如：温度 t、压力 p、比容ひ、内能 u、焓 h、熵 s 等，我们常用的就是这六个，还有拥等状态参数。状态参数不同于我们平时说的如：
流量、容积等“参数”，它是指表示工质状态特性的物理量，所以，要注意区别状态参数的概念，不能混同于习惯的“参数”。
3. 压力 p:单位面积上所受到的垂直作用力称为压力。绝对压力、表压力、真空、大气压之间的关系：容器内气体的真实压力，称为绝对压力；气体的绝对压力高于大气压的部分，称为表压力；
4. 比容υ：单位质量物质所占有的容积称为物质的比容，与密度ρ互为倒数。
单位：m3/kg。比容的改变是作功的标志，比容增加标志气体向外膨胀作功，比容减小标志着气体受压缩消耗外功，在作功过程中推动力是压力p，dw=pdν。
在p-v图上表示，曲线下部的面积就是功。
5. 温度 t：温度是物体冷热程度的量度。
在通用的国际单位制中，把水、冰和蒸汽共存时的水的三相点的温度以下冰的熔点 273.15k 定为摄氏温度的零度。在热力学的分析计算中，常用的是国际单位制中的热力学温标，叫做开氏温标，也称为绝对温标。
这种状态的温度实际上是达不到的。绝对温标与摄氏温标都是国际单位制中所规定使用的温标，换算关系：t=t+273。
少数欧美国家还习惯用华氏温标 t℉ t℉=9/5t+32
6. 焓：i=u+pdν 某一状态单位质量的气体所具有的总能量称为焓。
是内能和压力势能的总和。内能 u 是温度的函数，而 pdν 是压力的函数，因此焓是温度和压力的函数。不同温度、压力下气体的焓不同。
气体状态变化时，吸收或放出的热量等于焓的变化量。
7. 熵 s——熵无简单的物理意义，不能用仪表测量，其定义：熵的微小变化等于过程中加入微小热量 dq 与加热时绝对温度 t 之比。
熵的微小变化标志着过程中有热量交换及热量传递方向，ds＜0，热力系吸热，热量为负值；ds＞0，热力系放热，热量为正；ds=0，则热力系与外界无热交换。ds=dq/t，dq=ds*t。
熵增原理：孤立系统的熵可以增大（发生不可逆过程时），可以不变（发生可逆过程），但不可以减少。
系统的熵增与作功能力的关系：由不等温传热过程分析可知热源与工质之间不等温传热而引起系统熵增，而系统中作功能力的损失等于系统中的熵增乘以冷源温度。不可逆传热的发生，使得系统的熵增加，就意味着作功能力的损失增加，也就使得向冷源排出的无效能增加了。
而作功能力的损失与熵增成正比，故系统中的熵的增量可作为不可逆过程的度量。在实际的热动力装置中工质携带的热量一定时，则温度高时作功就多，这种高温热量就越有用。锅炉内温差传热的部分作功能力损失最大，（高温烟气传热给水蒸汽），尽量提高加热温度，减小锅炉的传热温差来提高热效率。
8. 平衡状态：当工质的各部分具有相等的压力、温度、比容等状态参数时，就称工质处于平衡状态。
9. 比热c：单位数量的气体温度升高（或降低）1℃时，所吸收（或）放出的热量，称为的单位热容量，或称为气体的比热。
可分为质量比热千卡/kg. ℃容积比热千卡 /m3.℃、摩尔比热千卡/摩尔。
℃10. 汽化：物质从液态转变为汽态的过程。包括蒸发、沸腾。
11. 蒸发：在液体表面进行的汽化现象。
12. 沸腾：在液体内部进行的汽化现象。在一定压力下，沸腾只能在固定温度下进行，该温度称为沸点。压力升高沸点升高。
13. 饱和蒸汽：容器上部空间汽分子总数不再变化，达到动态平衡，这种状态称为饱和状态，饱和状态下的蒸汽称为饱和蒸汽；饱和状态下的水称为饱和水；这时蒸汽和水的温度称为饱和温度，对应压力称为饱和压力。
14. 湿饱和汽：饱和水和饱和汽的混合物。
15. 干饱和汽：不含水分的饱和蒸汽。
16. 过热蒸汽：蒸汽的温度高于相应压力下饱和温度，该蒸汽称为过热蒸汽。
17. 过热度：过热蒸汽的温度超出该蒸汽压力下对应的饱和温度的数值，称为过热度。
18. 汽化潜热：把 1kg 饱和水变成 1kg 饱和蒸汽所需要的热量，称为汽化潜热或汽化热。
19. 干度：湿蒸汽中含有干饱和蒸汽的质量百分数。
20. 湿度：湿蒸汽中含有饱和水的质量百分数。
21. 临界点：随着压力的升高，饱和水和干饱和蒸汽差别越来越小，当压力升到某一数值时，饱和水和干饱和蒸汽没有差别，具有相同的状态参数，该点称为临界点。
22. 水蒸气的临界参数(临界点)：临界压力p临=225.56 绝对大气压
临界温度t临=374.15℃
23. 过热蒸汽的比热：对理想气体的比热，我们只看成是温度的函数。
但是，对于水蒸汽，压力对比热的影响则不能忽略。当温度不变压力升高时，过热蒸汽的比热值增大（如：高压锅的原理）。
温度越高，提高压力所引起的比热变化越小。
24. 过热蒸汽的比容：在不变的温度下，过热蒸汽的压力升高时，比容大大减小。
这一特性广泛应用于动力装置中，它使蒸汽管道及蒸汽流动设备尺寸减小，重量减轻。在压力不变的情况下，温度升高时，比容随之增大。
25. 过热蒸汽的焓：过热蒸汽的焓是由温度和压力决定的。
如果温度不变而压力增高时，过热蒸汽的焓要减小。当过热蒸汽的压力不变而温度升高时，将引起焓值增大。由此看出：
过热蒸汽的焓是温度的正比函数，是压力的反比函数。（要会看焓—熵图）。
26. 热力学第一定律：热力学第一定律就是能量守恒与转化定律在热力学上的应用。
热力学第一定律可以描述为：热可以变为功；功也可以变为热。一定量的热消失时，必产生一定量的功；消耗了一定量的功时，必出现与之对应的一定量的热。
它是整个工程热力学进行热工计算的基础，是热力学的两个定律之一。 它说明热、功之间存在一定的关系：q=aw
27. 热力学第二定律： 它和热力学第一定律构成热力学基本原理，是建立和分析热力循环的主要理论依据热力学第二定律的三种说法：
克劳修斯提出的说法：“热不可能自发地、不付代价地、从一个低温物体传到另一个高温物体”。
汤姆逊（开尔文）和普朗克从热能和机械能的转换角度提出：“不可能从单一热源取热，使之全变为功而不产生其它影响”;“单一热源的热机是不存在的”。（只有热源而没有冷源的第二类永动机也是梦想）如：
火力发电厂中从高温热源（锅炉）吸收的热量只能部分的转变为功，而不能全部转变为功。
热力学第二定律说明了能量传递和转化的方向、条件和程度。
28. 理想气体的热力过程：定容过程、定压过程、定温过程、绝热过程定容过程：
定容过程的气体压力与绝对温度成正比，即 p1/t1=p2/t2。在定容过程中，所有加入气体的热量全部用于增加气体的内能。因容积不变，没有作功。
如内燃机工作时，气缸里被压缩的汽油和空气的混合物被点燃后突然燃烧，瞬间气体的压力、温度突然升高很多，活塞还来不及动作，这一过程可认为是定容过程。其 t-s 曲线为斜率为正的对数曲线。
定压过程：在压力不变的情况下进行的过程，叫做定压过程。如水在锅炉中的汽化、蒸汽在凝汽器中的凝结。
定压过程中比容与温度成正比即ひ1/t1=ひ2/t2 温度降低气体被压缩，比容减小；温度升高，气体膨胀，比容增大。定压过程中热量等于终、始状态的焓差。其t-s曲线为斜率为正的对数曲线。
定温过程：在温度不变的条件下进行的过程。p1 ひ1=p2 ひ 2=常数，即过程中加入的热量全部对外膨胀作功；对气体作的功全部变为热量向外放出。
绝热过程：在与外界没有热交换的情况下进行的过程，称为绝热过程。等熵过程。
汽轮机、燃气轮机等热机，为了减少热损失，外面都包了保温材料，而且工质所进行的膨胀极快，在极短的时间内还来不及对外散热，即近似绝热膨胀过程。
29. 热力循环：工质从某一初始平衡状态，经过一系列的状态变化又回到初始状态这一全过程称为热力循环。
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