cubr
外围电子表示式：（价电子排布式）
clkcrfe
cubrgeas
轨道表示式： no
价电子轨道表示：no
我们在日常生活中看到的等都与。
释放能量有关。人们可通过或来鉴测元素，在现代化学中称为光谱分析，这也是利用电子跃迁原理。
2.2.元素性质递变规律。
2.2.1元素核外电子排布的周期性与元素的分区，元素在周期表中的位置。
clkcrfe
cubrgeas
2.2.2元素第一电离能的周期性变化。
失去一个电子形成＋1价所需的最低能量，叫做元素的第一电离能，符号 。
同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现趋势，特例的第一电离能最小的第一电离能最大；同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐 。
2.2.3元素电负性的周期性变化。
一般认为，电负性大于的元素为非金属，电负性小于的元素为金属；如果两种成键元素间的电负性差值大于 ，它们之间形成离子键，如果两种成键元素间的电负性差值小于 ，它们之间通常形成电负性大的元素化合价为 ，电负性小的为 。
同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐 ，表明其的能力逐渐增强， 逐渐减弱逐渐增强；同一主族，主族元素的电负性从上到下逐渐 ，表明其的能力逐渐减弱， 逐渐增强，逐渐减弱。
专题3微粒间作用力和物质性质。
3.1.1金属键与金属特性。
金属键金属键的特征是。
和 ；一般而言，金属元素的原子半径 ，单位体积内的
数目 （即价电子数越 ），金属键越 ，金属晶体的越大，越高。
3.1.2金属晶体。
金属晶体的特性。
在科学技术日新月异的今天，各种功能和金更是层出不穷，如防腐性能优异的等。
合金的性质与结构：合金的某些金属比纯金属更优越如。
合金的熔点、硬度等的改变。
金属晶体的堆积方式：简单立方堆积六方堆积 。
配位数分别为12
3.2.1离子键的形成。
离子键的定义。
离子键的特征和。
离子键的成键元素。
mgo的电子式na2o的电子式。
naoh的电子式na2o2电子式。
nh4cl的电子式cacl2电子式。
离子化合物：一定含有键，可能含有键。
nh4cl中含有有化学键类型有。
3.2.2离子晶体。
影响离子键大小的因素是和一般，离子的半径越小越多，离子键越 ，熔沸点越 ，硬度越 。mgo的熔点高达是一种优良的材料。
如：mgo nacl cao mgo nacl kcl
典型离子晶体的结构特征。
3.3.共价键原子晶体。
3.3.1共价键的形成。
共价键形成的本质是：当成键原子相互接近时，原子轨道发生。
的未成对电子形成两原子核间的电子密度增加，体系的能量 。
共价键的特征和。
3.3.2共价键的类型。
按轨道重叠方式，共价键分为和 ； 呈轴对称， 呈镜面对称。
按共用电子对的偏移，共价键分为和。
按共价键的数目，共价键可分为和。
配位键也是一种共价键。含有配位键的离子 、
反应物和生成物中直接决定着化学反应过程中的。
反应热与键能的关系：△h
共价键的强弱衡量用 ，影响因素。
共价键的强弱对物质性质的影响。
3.3.3原子晶体。
常见的原子晶体有等。
由于所以原子晶体一般具有。
一般，原子晶体的成键原子间的键长越短，键能越 ，原子晶体的熔沸点 、硬度 。
如：比较c(金刚石)、晶体硅、金刚砂（sic）熔点由高到低的顺序为
两种典型晶胞：
金刚石（同晶体硅）、sio2（似sic）
1）金刚石晶胞为堆积，一个晶胞中含有个c原子；
晶胞中，1个c原子与个c原子形成碳碳键，围成形；
c原子与c—c键之比为 ，金刚石晶体中，形成最小的环是元环。
1mol金刚石晶体中含 mol共价键。
2）sio2晶体中，1个si原子与个o原子形成共价键， 1个o原子与。
个si原子形成共价键，si原子与o原子之比为。
sio2晶体中，形成最小的环是元环；其中有硅原子个，氧原子个。
1molsio2晶体中含 molsi--o共价键。
3.4.分子间作用力分子晶体。
3.4.1分子间作用力有和两种。
影响范德华力的因素很多，如以及分子中电荷分布是否均匀等。对于组成和结构相似的分子（如等），其范德华力一般随着相对分子质量的 ，则其熔沸点越 ，溶解度 。
3.4.2分子间存在分子间氢键，使其升高， 增大；
如：nh3极易溶于水，乙醇与水任意比互溶的理论解释。
分子间形成分子间氢键数目越多，对其物理性质影响越大。
如：沸点：h2o hf
分子间氢键还影响物质的比热，密度等。
分子内氢键一般使物质的熔沸点降低。
3.4.3分子晶体。
分子晶体的性质特点：硬度 ，熔沸点 。原因：构成分子晶体的微粒间作用力是。
分子晶体有除外。
如：所有的非金属氢化物，大多数的非金属单质（除 、 等几种原子晶体外），大多数的非金属氧化物（除外），几乎所有的酸，大多数的有机物。
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