2010——2011学年度第二学期月考(5月)
高三化学。7．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )
a．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与***反应制氯乙烷。
b．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应。
c．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热。
d．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷。
8．有三种不同取代基-x，-y，-z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，取代产物有( )
a．3种 b．6种 c．10种 d．14种。
9．na代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )
a．h2o2中加入mno2，当产生0.1 mol o2时转移电子数为0.4 na
b．常温常压下，0.1mol氖气分子含有的电子数为na
c．标准状况下，11.2l氯仿中含有c—cl键的数目为1.5na
d．ll1mol/l葡萄糖的水溶液含有的分子数目为1na
10．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是( )
11．早在2023年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：
4naoh(熔) 4na +o2↑+ 2h2o；后来吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3fe＋4naoh fe3o4＋2h2↑十4na↑。
下列有关说法正确的是( )
a．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反。
应为：2oh-－2e-=h2↑+o2↑
b．吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强。
c．若戴维法与吕萨克法制得等量的钠，则两反应。
中转移的电子总数也相同。
d．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨为阳极，铁为阴极。
12．亚硫酸(h2so3)是二元弱酸，khso3溶液呈酸性。向10ml 0.01mol/l的h2so3溶液滴加0.01mol/lkoh溶液vml，下列判断错误的是( )
a．当v＝10ml时，c(k+)＞c(hso3-) c(so32-)＞c(h2so3)
b．当v＝20ml时，c(k+)＞c(so32-)＞c(oh-)＞c(hso3-)＞c(h+)
c．当v＞0时，c(k+)+c(h+)=2c(so32-)+c(oh-)+c(hso3-)
d．当v＝20ml时，再滴入naoh溶液，则溶液中n(k+) n(so32-)的值将变大。
13. 下列各表述与示意图一致的是 (
a．图①表示向含mg2+、al3+、nh4+的盐溶液中滴加naoh溶液时，沉淀的量与naoh的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(mg2+)∶n(al3+):
n( nh4+)＝2∶3∶2
b．图①中使用的naoh的浓度为2 mol/l
c．图②表示25℃时，用0.1 mol·l－1盐酸滴定20 ml 0.1 mol·l－1 naoh溶液，溶液的ph随加入酸体积的变化
d．图③中曲线表示3n2(g)+n2(g)2nh3(g)反应过程的能量变化。若使用催化剂，b点会升高
26．(14分) 下图为某些常见物质之间的转化关系。已知：a、b、i中含有相同的阳离子且都是xy2型化合物，且i是实验室常用的干燥剂；c为直线型分子；e、f为非金属气体单质。
请按要求填空：
1）①b的电子式是k的结构式是。
2）d与g反应的化学方程式是。
3）已知c的燃烧热是1300kj/mol，表示c的燃烧热的热化学方程式是。
4）将g溶于水配成溶液，简述检验该溶液g中所含阳离子的操作方法： ；
5）常温下0.1mol/l的j溶液中c(h+)/c(oh-)=1×10-8，下列叙述错误的是。
a．该溶液的ph=11；
b．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/l
c．该溶液中水电离出的c(h+)与c(oh-)乘积为1×10－22
d．ph=3的盐酸溶液v1 l与该0.1mol/l的j溶液v2 l混合，若混合溶液ph=7，则：v1>v2
e．将以上溶液加水稀释100倍后，ph值为9；
6）单质f在工业上有重要的用途是至少两种）
27.（15分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸(hooc-cooh，可简写为h2c2o4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为**草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
1)向盛有1 ml饱和nahco3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为。
2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的kmno4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)；请配平该反应的离子方程式：
___mno4– +h2c2o4 + h+ =mn2+ +co2↑ +h2o
3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：
实验发现：装置c、g中澄清石灰水变浑浊，b中cuso4粉末变蓝，f中cuo粉末变红。据此回答：
上述装置中，d的作用是。
乙二酸分解的化学方程式为。
4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(h2c2o4·2h2o)加入到100 ml 0.2 mol/l的naoh溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是用文字简单表述)，该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为用离子符号表示）。
28. （14分） 环境问题备受世界关注。化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳(co)、氮氧化物(nox)、硫化物等气体己成为大气污染的主要因素。
1)co的中毒是由于co与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：co＋hb·o2o2＋hb·co
实验表明，c(hb·co)即使只有c(hb·o2)的 1/50，也可造**的智力损伤。
已知t℃时上述反应的平衡常数k＝200，吸入肺部o2的浓度约为1.0×10-2mol·l-1，若使c(hb·co)小于c(hb·o2)的 1/50，则吸入肺部co的浓度不能超过___mol·l-1。
2)汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”。
已知反应2no(g) +2co(g) n2(g) +2co2(g) △h＝－113kj·mol－1
为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2 molno与1 mol co充入ll反应容器中，反应过程中no(g)、co(g)、n2(g)物质的量浓度变化如右下图所示。反应进行到15min时，no的平均反应速率为。
观察在20 min~30 min内n2(g)发生变化的曲线图，判断引起该变化的条件可能是。
a．加入催化剂
b．降低体系温度。
c．缩小容器体积为0.5l
d．增加co2的物质的量。
3)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知：co（g）+h2o(g) h2(g)+co2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
试回答下列问题。
上述正向反应是反应（填“放热”、“吸热”）。
某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，正反应速率填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强填“增大”、“减小”或“不变”）。
在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有选填a、b、c、d）。
36.【化学——选修化学与技术】（15分）
海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种。海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。
回答下列问题：
蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大。为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议 。
使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式。
空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：
反应②的离子方程式为从反应③后的四氯化碳溶液中分离出单质溴的方法是。
苦卤中含有nacl、mgcl2、kcl、mgso4。用简要的文字说明如何测定苦卤中mgcl2的含量。
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