如：硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，不能写成：fe2++h2o2+2h+=fe3++2h2o 因为电荷不守恒。
如：2mno4-+h2o2+6h+=2mn2++3o2↑+4h2o 虽符合质量守恒和电荷守恒但不符合电子守恒，也是错误的。
5.看是否符合题设条件及要求。
如：“过量”、“少量”、“等物质的量”、“任意比”以及滴加顺序等对反应产物的影响。
特别注意因为酸性：h2co3>c6h5oh>hco3-,苯酚钠的溶液中无论通入少量还是过量的二氧化碳，产物都是苯酚和碳酸氢钠。
氢氧化钙与碳酸氢钙反应时无论比例如何，反应的离子方程式为：ca2++hco3-+oh-=caco3↓+h2o
因量不同引起的不同离子反应主要有两类情况：
生成的产物可与过量的反应物继续反应。
如：氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳。
有用量要求的酸式盐参加的反应，量不足的物质阴、阳离子个数比一定与其化学式相符合；足量的物质的阴、阳离子个数比不一定与其化学式相符。
如：碳酸氢钠溶液中加入少量的澄清石灰水。
2hco3-+ca2++2oh-=caco3↓+co32-+2h2o
碳酸氢钠溶液中加入足量的澄清石灰水。
hco3-+ca2++oh-=caco3↓+h2o
在考试中经常出现有以下情况：
碳酸氢镁、碳酸氢钙溶液中分别加入少量（过量）的氢氧化钠溶液(注意氢氧化美的溶解度比碳酸镁小)
溴化亚铁溶液通入少量（过量）的氯气。
碘化亚铁溶液中通入少量（过量）的氯气。
氢氧化钠溶液中通入少量（过量）的二氧化碳（二氧化硫或硫化氢）
偏铝酸盐（硅酸盐）溶液中通入少量（过量）的二氧化碳。
明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液。
硫酸氢钠溶液（硫酸铝铵溶液）中逐滴滴入氢氧化钡溶液。
碳酸氢铵与少量（过量）的氢氧化钠反应。
氢氧化铁胶体与少量（过量）的稀盐酸（氢碘酸）反应。
少量（过量）的铁与稀硝酸反应。
若没有用量要求，用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确。
滴加顺序不同常见的有以下几种：
碳酸钠溶液（偏铝酸钠溶液）与盐酸。
氯化铝溶液与氢氧化钠溶液。
硝酸银溶液与氨水。
氢氧化钙溶液与磷酸。
看反应物和生成物的配比是否正确。
如：不能把硫酸和氢氧化钡的反应写成：
h++so42-+ba2++oh-=baso4↓+h2o
盐类水解的离子方程式大多可逆，若写“ ”不写↓↑，双水解写“=”写↓↑
多元弱酸根离子水解是分步的，第一步是主要的。
co32-+h2o hco3-+oh-
al3++3hco3-=al(oh)3↓+3co2↑
注意化学反应条件和环境。
稀氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应nh4++oh-=nh3﹒h2o
稀氢氧化钠溶液与氯化铵溶液加热反应。
nh4++oh- nh3↑+h2o
浓氢氧化钠与浓氯化铵溶液反应nh4++oh-=nh3↑+h2o
要注意溶液的酸碱性对各种离子的影响，如：nh4+、fe3+、al3+等离子只能存在于酸性溶液中；alo2-、co32-、so32-等离子只能存在于碱性溶液中。hco3-在酸碱性溶液中都不能存在。
注意隐含的离子反应。
如：向新制的氢氧化铁溶液中加入足量的氢碘酸溶液。
不能写：fe(oh)3+3h+=fe3++3h2o 因为生成的fe3+与i-发生氧化还原反应：2fe(oh)3+6h++2i-=2fe2++i2+6h2o
注意是否漏掉了某些反应。
如：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应不能写为：cu2++2oh-=cu(oh)2↓应写为：cu2++so42-+ba2++2oh-=cu(oh)2↓+baso4↓
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