2023年高考化学一轮精品讲练析：化学键。
1.化学键、离子键、共价键的概念；极性键与非极性键、极性分子与非极性分子的概念与判定方法。
通过该知识点，培养学生分析比较能力，归纳推理能力和自学能力。[**。
该知识点易于与电解质溶液理论，元素化合物知识结合起来综合考查。
2.化学键、分子结构的确定与表示方法。
通过该知识点，培养学生空间想象能力、分析判断能力。
第1课时化学键类型。
1.化学键的类型[**：学*科*网]
2．化学键的成因：
众所周知，稀有气体的原子结构是原子的相对稳定结构。
其结构特点：原子的最外层电子数都是8e-（he除外）；都是偶数。
规律：稀有气体具有相对最低的能量，是周期表中邻近原子趋于形成的电子排布形式。任何非稀有气体元素原子都有自发形成邻近稀有气体相对稳定结构的趋势。
其中，最外层电子数较少，容易失去电子的元素被划分为金属元素；最外层电子数较多，容易得到电子的元素被划分为非金属元素。这些元素的原子总是通过某种方式得到或失去电子或者共用电子对形成相对稳定的稀有气体的结构，并且进一步形成某种化学键、某种晶体结构使体系的能量进一步下降，最终趋于达到一种暂时、相对稳定的结构。这是化学“运动”的原始动力之一。
（—能量最低和熵增大）
3.离子键一般由活泼的金属元素和不活泼的非金属元素组成，或者由铵根离子和不活泼的非金属元素组成；共价键一般由非金属元素组成；而金属键则存在于金属单质内部。
4.离子三特征：
离子所带的电荷：阳离子电荷就是相应原子失去的电子数；阴离子电荷是相应原子得到的电子数。
离子的电子构型：主族元素形成的简单离子其电子层结构与在周期表中离它最近的惰性气体原子结构相同。
离子的半径：离子半径大小近似反映了离子的大小。一般来说，电子层数相同的离子，随着核电荷数的增大，离子半径减小。
5.共价键三参数。
键能：折开1mol共价键所吸收的能量(kj/mol)。键能越大，键越牢固，含该键的分子越稳定。
键长：两个成键原子核间的(平均)距离。键长越短，键能越大，键越牢固，含该键的分子越稳定。
键角：分子中两个键轴间的夹角。它决定了分子的空间构型。
6.共价键的类型。
例1】（2010重庆卷）在2023年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为xy2，x、y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol xy2含有54 mol电子。
1）该融雪剂的化学式是x与氢元素形成的化合物的电子式是。
2）元素d、e原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，d与y相邻，则d的离子结构示意图是d与e能形成一种非极性分子，该分子的结构式为d所在族元素的氢化物中，沸点最低的是。
3）元素w与y同周期，其单质是原子晶体；元素z的单质分子z2中有3个共价键；w与z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是。
4）元素r与y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，r2与naoh溶液反应的产物之一是or2，该反应的离子方程式为。
答案 （1）cacl2 ［h］-ca2+［h］-
2s c s h2s
3）si3n4
4）2f2+2oh- of2+2f-+h2o
解析 (1)由x、y形成电子层结构相同的离子且xy2中有54个电子，可知x2+、y-的电子数相同都等于54÷3=18，故可知x为ca，y为cl，融雪剂化学式为cacl2；cah2的电子式为［h］-ca2+［h］-。
2）前20号元素中最外层电子数是电子层数2倍的元素有he、c、s，d与y相邻可知d为s，e为c，故s2-
d与e形成非极性分子cs2的结构式为s c s；d所在族氢化物中沸点最小的是相对分子质量最小的（但h2o除外，因为有氢键作用），则为h2s。
3）由题意易知w是si，z是n，则化学式为si3n4。
4）由氢化物可以刻蚀玻璃的信息可知r2是f2。由f2和naoh反应生成of2，可知发生了f元素氧化o元素的。
反应，由关系可知1 mol o被氧化就有4 mol f被还原，故可以写出离子方程式：2f2+2oh- of2+2f-+h2o。
例2】（2010全国卷1，13）下面关于sio2晶体网状结构的叙述正确的是。
a．存在四面体结构单元，o处于中心，si处于4个顶角。
b．最小的环上，有3个si原子和3个o原子。
c．最小的环上，si和o原子数之比为1：2
d．最小的环上，有6个si原子和6个o原子。
解析】二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角所以a项错误；在sio2晶体中，每6个si和6个o形成一个12元环（最小环），所以d对，b、c都错误！
答案】d命题意图】考查学生的空间想象能力，和信息迁移能力，实际上第三册课本第一单元里面有结构图！
点评】怎样理解sio2的结构，可从晶体硅进行转化，晶体硅与金刚石结构相似，只需将c原子换成si原子即可，课本上有我直接拿来用，再将si-si键断开，加入氧即可，见：
但是若将题目中b、b、d三个选项前面分别加上“平均每个”，则本题的答案就又变了，这时就要应用均摊法了，由于每个si原子被12个环所共用，每个o原子被6个环所共用，每个si-o键被6个环所共用，则均摊之后在每个环上含有0.5个si，1个o，2个si-o键，此时则b、d错误，c正确了，也即在1molsio2中含有4 mol si-o键（这是我们经常考的）
例3】（梅州模拟）下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是 (
解析]nh4no3是含有极性共价键离子化合物，故a不正确；cl2属于单质，不是化合物，故b不正确；h2o2中虽然含有非极性共价键，但它是离子化合物，故c不正确；na2o2虽然是离子化合物，但其o22- 内部含有极性共价键（[o-o]2-），故d正确。
答案]d第2课时极性分子与非极性分子
分子极性的判断：单质分子全为非极性分子，如x2、o2、h2、p4等，但o3除外；ab型分子全为极性分子，如hx、co等；abn型分子，若a的化合价等于价电子数目，则分子的空间结构对称，其分子为非极性分子；若a的化合价不等于其价电子数目，则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子，具体分析如下表：
根据共价分子中电荷分布是否对称，正负电荷重心是否重合，整个分子电性是否出现“两极”，把分子分为极性分子和非极性分子。
1.分子内各原子及共价键的空间排布对称，分子内正、负电荷中心重合的分子为非极性分子；分子内各原子及共价键的空间排布不对称，分子内正、负电荷中心不重合的分子为非极性分子。常见分子中，属非极性分子的不多，具体有：
非金属单质分子。如：稀有气体、h2、cl2、n2 等。
结构对称的直线型分子。如：co2
结构对称的正三角形分子。如：bf3、bcl3
结构对称的正四面体型分子。如：ch4、ccl4、p4
而其它大多数分子则为极性分子。如：hcl、h2o、nh3、ch3cl等等。
2.判断abn型分子极性的经验规律：若中心原子a的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不相等，则为极性分子。
如bf3、co2等为非极性分子，nh3、h2o、so2等为极性分子。[**：z+xx+
3.相似相溶原理：
极性分子易溶于极性分子溶剂中（如hcl易溶于水中），非极性分子易溶于非极性分子溶剂中（如碘易溶于苯中，白磷易溶于cs2中）。
4.分子的极性与键的极性没有必然的联系。由极性键形成的分子不一定是极性分子，如：co2；由非极性键形成的分子也不一定是非极性分子，如：h2o2
5.几种常见共价分子的空间构型。
直线型l、ｎ≡ch≡ch
v 型：ｈ2ｏ 键角 (h-o-h)为104°30
平面型：ch2＝ch2、及苯 c6h6
三角锥型：ｎｈ3 键角(h-n-h)为107°18
正四面体：ｃｈ4 和ｃｃl4 及 ｎｈ4+ 键角为109°28；ｐ4 键角为 60°
例1】（2010四川理综卷，8）下列说法正确的是
a.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表iia族。
b.主族元素x、y能形成型化合物，则x与y 的原子序数之差可能为2或5
c.***的沸点比氟化氢的沸点高。
d.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同。
答案：b 解析：本题考查物质结构知识；本题可用举例法，氦原子最外层电子数为2，为零族，a项错误；mgcl2中原子序数之差为5，co2中原子充数之差为2,b项正确；由于hf中存在氢键，故hf的沸点比hcl的高，c项错误；第ia中h2o为分子晶体，其它碱金属氧化物为离子晶体，d项错误。
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