高三化学主观题考前训练（02）
30、（16分）合成药物蓓萨罗丁的路线如下（部分反应试剂和条件已略）：
试回答下列问题：
1)d的分子式为f分子中含氧官能团的名称为。
2)原料a的结构简式为原料b发生反应④所需的条件为。
3)反应①、⑤所属的反应类型分别为。
4)反应②的化学方程式为。
5)a与d也能发生类似反应⑥的反应，该有机产物的结构简式为。
6)满足以下条件的对苯二甲酸的同分异构体，其结构简式为任写一种）。
能发生银镜反应 ②能与nahco3溶液发生反应 ③遇fecl3溶液显紫色。
31、（16分）能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。
则c的燃烧热△h＝__kj·mol－1。
ii．1)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是填序号）。
a．c(s)+co2(g)＝2co(g) b．naoh(aq)+hcl(aq)==nacl(aq)+h2o(l)
c．2h2o(l)＝2h2(g)+o2(g) d．2co(g)+o2(g)＝2co2(g)
若以熔融的k2co3与co2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应。
2)某实验小组模拟工业合成氨反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g) △h＝－92.4 kj·mol－1，开始他们将n2和h2混合气体20 mol (体积比1：1)充入5l合成塔中，反应前压强为p0，反应过程中压强用p表示，反应过程中与时间t的关系如图所示。
请回答下列问题：
该反应平衡常数k的表达式为温度升高，平衡常数k填“增大”、“不变”或“减小”）。
0～2 min内，以c(n2)变化表示的平均反应速率为___
恒容条件下，下列措施中能使n2转化率增大的有___
a．向体系中按体积比1：1再充入n2和h2
b．分离出nh3
c．充入he气
d．使用催化剂。
3)25℃时，baco3和baso4的溶度积常数分别是8×10－9和1×10－10，某含有baco3沉淀的悬浊液中，c(co32－)＝0.2mol·l－1，如果加入等体积的na2so4溶液，若要产生baso4沉淀，加入na2so4溶液的物质的量浓度最小是___mol·l－1。
32．（16分）水钴矿中除sio2外，还有9.24% coo、2.78% fe2o.96% mgo、0.084 % cao，从中提取钴的主要工艺流程如下：
1)在一定浓度的h2so4溶液中，钴的浸出率随时间、
温度的变化如右图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为小时，最佳的浸出温度为 ℃。
2)请配平下列除铁的化学方程式：
]fe2(so4)3＋h2o＋na2co3＝na2fe6(so4)4(oh)12↓＋[na2so4＋co2↑
3) “除钙、镁”的原理反应为：
mgso4＋2naf＝mgf2↓＋na2so4 ；caso4＋2naf＝caf2↓＋na2so4
已知ksp（caf2）＝1.11×10－10，ksp（mgf2）＝7.40×10－11，加入过量naf溶液反应完全后过滤，则滤液中 。
4)“沉淀”中含杂质离子主要有so42－、f－、 和 ；
操作x”包括和 。
5)某锂离子电池正极是licoo2，含li+导电固体为电解质。充电时，li＋还原为li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳－6（c6）中。
如图所示）。电池反应为licoo2 ＋c6 coo2 ＋ lic6 ，写出该电池放电时的正极反应式。
33、（16分）某小组同学以碳棒为电极电解cucl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为**阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：
i．有关资料：铜的化合物颜色性质如下。
ii．**实验：
1)提出假设：
①红色物质一定有铜，还可能有cu2o；
②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为___
2)实验验证：
取电解cucl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，实验前，首先检查装置a气密性。
实验时，各装置从左至右的连接顺序为ab→__
3)观察现象，得出结论：
实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，f中物质不变色，d**现白色沉淀，根据现象。
碳棒上的红色物质是否有cu2o___填“是”或“否”），理由是。
装置___填上图中装置编号）中___的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；
写出装置b中发生反应的化学方程式。
4)问题讨论。
电解cucl2溶液后的阴极上发生的反应为和。
实验过程中，若装置b中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是。
参***。30、（16分）
1)c9h7o3cl（2分）， 羰基、酯基（2分）
2) （2分） 浓硫酸、加热（2分）
3)氧化反应、加成反应（2分）
52分） (62分）
31、（16分）
i．（2分）
ii． (1) d （2分） co－2e－+co32－==2co2 （2分）
(2)① 2分） 减小（2分）
②0.1 mol·l－1·min－1 （2分） ③ab （2分） (3) 0.01 （2分）
32、（16分）
1)12（2分），90（2分）
2) [2分）
3fe2(so4)3＋6h2o＋6na2co3＝na2fe6 (so4)4(oh)12↓＋5na2so4＋6co2↑
3)1.5（3分）
4)nh4＋（1分）、na＋（1分）；洗涤（1分）、干燥（1分）；
5)coo2 + li＋ +e－＝licoo2（3分）
33、（16分）
1)②cucl（2分） (2)②e c f d（2分）
3)①否 f中物质不变蓝色（2分）
②d 出现白色沉淀（2分） ③2cucl+h2 △ 2cu+2hcl （2分）
4)①cu2++cl－+e－＝cucl↓（1分） cu2++2e－＝cu（1分）
②氢气和氧气混合加热可能发生**；（1分）
空气中水蒸气会干扰cu2o是否存在的判断。（1分）
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