初2020届九年级（上）化学基础知识复习手册。
第一单元走进化学世界。
考点1】物质的变化。
1、物理变化：没有生成其他物质。“三态”变化、形态变化、挥发、熔化。
2、化学变化：生成其他物质。
3、化学变化的特征：生成新物质 。化学变化伴随的现象：发光、放热、颜色的改变、放出气体、生成沉淀等。
注意］发光、放热、变色等现象不一定是化学变化。如白炽灯通电发光、放热。
考点2】物质的性质
1、物理性质：与化学变化无关。颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、水溶性、挥发性等。
2、化学性质：与化学变化有关。氧化性、可燃性、还原性、腐蚀性、稳定性等。
考点3】化学常见仪器。
一）初中化学实验常用用仪器。
反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等。
能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）
存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体。
加热仪器：酒精灯。
计量仪器：托盘天平（称量）、量筒（量体积）
分离仪器：漏斗。
取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）
夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳。
其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽。
考点4】了解药品的取用和基本实验操作。
1．药品的取用：
药品取用规则：
安全原则——“三不”：不能用手接触药品，不得尝任何药品的味道，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味（应用“招气入鼻法”）。
节约原则——“二量”：应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用——液体取 1ml~2 ml ，固体只需盖满试管底部 。
防止污染原则——“三不一要”：不能放回原瓶 ，也不要随意丢弃 ，更不要拿出实验室 ，要放入指定的容器内 。
固体药品的取用：
取用粉末状固体药品应用药匙或纸槽，操作要领：“一斜，二送底，三直立”，即将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，再把试管直立起来。
取用块状固体药品应用镊子夹取，操作要领：“一横，二放口，三慢竖”，即将容器横放，把药品放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来。
称取一定质量的固体用托盘天平 。
液体药品的取用：
1 吸取和滴加少量液体用胶头滴管 ：滴加时滴管要悬在瓶口正上方，胶帽在上，胶头滴管不要接触容器内壁或放在实验台上，以免沾污滴管。
取用较多量时，可用倾倒法，操作要领是先拿下瓶塞， 倒放在桌上（防止污染试剂）；然后拿起瓶子，标签朝向手心 （防止药液腐蚀标签）；瓶口要紧挨着容器口 ，使液体缓缓倒入容器（防止药液外流）。
量取一定体积的液体用量筒 。
2．物质的加热：
在实验中，一般加热（500℃左右）用酒精灯 ，高温（高于500℃左右）用酒精喷灯或在普通酒精灯的灯芯外罩一个网罩 ，集中火焰，提高温度。
酒精灯的火焰分外焰 、 内焰和焰心三层，其中外焰燃烧充分温度最高，因此，给物质加热时要用外焰对准盛放药品部位加热。
加热前要将试管的外壁擦干 ，防止水滴附着受热不均匀，使试管破裂。
加热药品时先预热 ，再集中加热有药品的部位。
加热试管中液体时，液体不要超过试管容积 1/3 ，试管与桌面成45°角，试管口不要对着自己和有人方向。
加热固体时试管口略向下倾斜 ，防止固体受热时产生的水蒸气冷凝回流引起试管炸裂。
3．检查装置的气密性：
检查装置的气密性的一般方法是先将导管一端伸入水中，再用手掌心握容器外壁（或用酒精灯微热、用热毛巾包焐容器外壁），如图所示，若导管口有气泡冒出，松开手掌，水进入导管中形成一段水柱 ，说明装置气密性良好。
4．洗涤仪器：
水洗法：先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再倒掉，这样连续洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，可用合适的试管刷蘸洗涤剂刷洗，再用水冲洗，洗涤干净的标志是附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴 ，也不成股流下 。
洗净的试管应倒放在试管架上或指定的地方。
药剂洗涤法：
1 附有不溶于水的碱（如氢氧化铜）、金属氧化物（如氧化铁）、碳酸盐（如碳酸钙），可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热。
附有油脂，可选用热碱液（na2co3溶液）清洗。
5．实验室安全常识：
浓酸、浓碱使用，要防止溅到**或衣服上。如果不慎将浓硫酸沾到**或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液；如果不慎将碱液溅到**上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
酒精灯不慎碰倒**，立即用湿抹布盖灭 ，不能用水泼灭。
6、连接仪器装置：
实验装置的装配顺序：从下到上 ，从左到右 ；
制备气体时发生装置在左，收集装置在右，气流方向从左到右。
仪器连接方法：装配一般由玻璃管插入带孔橡皮塞、玻璃管插入胶皮管和橡皮塞塞进容器口（玻璃管要插入的一端用水湿润 ），简记为“左大右小，先润后转”。
第二单元我们周围的空气。
考点1】知道空气的主要成分。
1．空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气 78% ，氧气 21% ，稀有气体 0.94% ，二氧化碳 0.
03% ，其他气体和杂质 0.03% 。可见空气的成分以氮气 、 氧气为主，其中氮气约占空气体积的 4/5 ，氧气约占空气体积的 1/5 ，即氮气和氧气的体积比约为 4∶1 。
2．空气中氧气含量的测定：
实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内的氧气，导致密闭容器内气体压强减小 ，在大气压的作用下，烧杯中的水进入密闭容器，占据减少的氧气所占的空间，从而测定空气中氧气的含量。
实验现象：① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 放热；③ 集气瓶内液面上升约 1/5 体积。
实验结论：① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②o2约占空气体积的 1/5 。
注意事项】红磷必须过量。装置气密性要好。等装置冷却到室温后打开弹簧夹。导管中要注满水。
液面上升小于1/5的原因：
a． 红磷量不足，使瓶内氧气未消耗尽（盛红磷的燃烧匙要尽量伸入集气瓶底部，以保证消耗完集气瓶内的氧气）；b．橡皮塞未塞紧，装置漏气，使外界空气进入瓶内；
c．未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内水的体积减少。
液面上升大于1/5的原因：
a．实验前未夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导气管逸出；
b．实验时插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出。
3．空气中各成分性质和用途。
1）氧气用途：a.能支持燃烧：液态氧作为火箭的助燃剂、炼钢、氧炔焰用来气焊与气割等。
b.能供给呼吸：医疗急救、登山、潜水和航空需要氧气罐。
2）氮气是一种没有颜色、没有气味，不能支持燃烧，不能燃烧，化学性质不活泼的气体，常作为保护气，如食品包装时充氮以防腐；制造硝酸和氮肥；医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术；液氮冷冻。
3）稀有气体（氦、氖、氩、氪和氙等的总称）都是没有颜色、没有气味，化学性质很不活泼的气体，作保护气。制成多种用途的电光源（利用稀有气体在通电条件下可以发出不同颜色的光），如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓红灯等。
考点2】物质的分类
1、了解混合物、纯净物的概念。
混合物在宏观上由两种或多种物质混合而成。如空气、食醋、海水、乙醇汽油等。
纯净物在宏观上由一种物质组成，在微观上由构成同种物质的微粒构成，如冰、液氧、高锰酸钾等都是纯净物。纯净物可以用化学式来表示。如o2、co2、h2o等。
2、了解纯净物的分类。
单质是由同种元素组成的纯净物。如n2、cl2、fe。由同种原子构成的分子属于单质分子，如o2。只含一种。
元素的物质可能为混合物，如o2和o3。
化合物是由不同种元素组成的纯净物。如so2、kmno4、kclo3。由不同种原子构成的分子属于化合物分子，如h2o。
氧化物：由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物叫氧化物。如fe2o3、p2o5。而含氧化合物是。
指含有氧元素的化合物，含氧化合物不一定是氧化物，如kmno4，但两种元素组成的含氧化合物属于氧化物，如co。
3、从微观模型图判断物质分类：
混合物单质化合物。
4．物质分类易错点总结：
考点3】保护空气。
1、有害气体（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）和可吸入颗粒、臭氧等引起。
2、保护措施：加强大气质量监测；使用清洁能源（如太阳能、风能、无铅汽油等）；积极植树造林、种草等。
考点4】知道氧气的主要性质和用途。
1．通常情况下，氧气是一种无色无味的气体。当温度下降，氧气可以转变为淡蓝色的液氧，甚至变成淡蓝色雪花状的固态氧。在通常情况下，氧气不易溶于水，所以氧气能够用排水。
法收集。在标准状态下，氧气的密度比空气的密度略大，所以氧气还可以用向上排空气法收集。
2．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在一定条件下能与许多物质发生氧化反应，同时放出热量，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。
木炭在氧气中充分燃烧 c + o2 co2 （发出白光）。
硫粉在氧气中燃烧 s + o2 so2 （发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体）。
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