《无机及分析化学2》教学大纲。
一、课程的基本信息。
课程名称：《无机及分析化学2》
英文名称： inorganic and analytical chemistry
课程性质：专业必修课程。
课程编号：0620005
周学时：4学时。
总学时：68学时。
学分：4学分。
适用专业：精细化学品生产技术、应用化工技术专业专科学生。
预备知识：高等数学、无机化学。
课程教材：华中师范大学等编，《分析化学》上册、 第四版、北京：高等教育出版社出版、2023年6月。
参考书目：
1、华中师范大学等编，《分析化学》下册、 第三版、北京：高等教育出版社出版、2023年1月。
2、武汉大学编，《分析化学》上册、第五版、北京：高等教育出版社出版、2007
3、陶增宁等编，《定量分析》，上海：复旦大学出版社，1985
4、朱明华等编，《近代分析化学》，北京：高等教育出版社，1991
5、何先莉等编，《分析化学》，北京：北京工业大学出版社，1996
制定时间：2023年12月。
二、课程的目的与任务
分析化学是一门关于研究物质的化学组成和结构信息的科学，是化学化工、医学、农学等学科各专业的主干基础课。是化学学科的一个重要分支。由于生命科学、环境科学、新材料等学科的发展要求和生物学、信息科学和计算机科学的引入，使分析化学进入了新的分析境界，即分析科学，分析化学担负的任务是确定物质的化学组成，测量各组分的含量以及表征物质的化学结构，与其它分支学科的不同之处就在于研究对象，不是某种具体的例如无机、有机材料和新的化合物，而是提供与这些材料的化学成分、结构和功能相关的信息，研究获取这些信息的最优方法和策略，因此，分析化学成为自然学科和应用学科领域研究的主要工具。
要求学生通过该课的学习，掌握分析化学学科的系统性和完整性，掌握分析化学的基本原理、测定方法、滴定误差和分析结果的计算，建立起准确的“量”的概念；培养科学的思维方法和严谨的科学作风；正确掌握有关的科学实验技能；使学生能够利用理论知识分析和解决一些实际问题，为后续课的学习和今后的工作打下良好的基础。
三、课程内容及学时分配
第一章绪论
一、本章基本要求
1、使学生了解分析化学是怎样的一门学科，树立准确的量的概念。
2、使学生对分析化学的任务、重要性、分类及发展趋势等，有一个概括的了解，激起进一步深入学习这门学科的主动性和积极性。
二、教学内容
1、分析化学的任务和作用。
2、分析方法的分类。
定性分析、定量分析和结构分析；无机分析和有机分析；化学分析和仪器分析；常量分析、半微量分析和微量分析；例行分析和仲裁分析。
3、分析化学的发展。
第二章误差与实验数据的处理。
一、本章基本要求
1、掌握定性分析中误差的**和性质，2、理解系统误差和随机误差的特点及区别；
3、掌握准确度和精密度的含义、表示方法（误差和偏差）以及两者的关系；
4、掌握有效数字的概念、记录和运算规则；
5、掌握有限测定数据统计处理的初步方法；
6、理解提高分析结果准确度的方法。
二、教学内容
1、定量分析过程。
取样、溶解、分离、测定、分析结果计算。
2、分析化学中的误差。
有关误差的基本概念； 误差**。
3、有效数字及其运算规则。
有效数字的概念和有效数字位数的确定方法；数字修约规则：计算规则。
4、滴定分析法概述。
滴定有关术语及滴定方法的特点；滴定分析对化学反应的要求和滴定方式；基准物质和标准溶液；滴定分析结果的计算。
第三章化学平衡与滴定分析法概率。
一、本章基本要求
1、了解滴定分析法的特点、分类和滴定分析；
2、理解滴定分析法对滴定反应的要求；
3、掌握标准溶液浓度的表示方法（物质的量浓度和滴定度，两者的换算）；
4、掌握标准溶液的配制和标定，基准物质的条件；
5、掌握滴定分析中的有关计算。
二、教学内容
1、滴定分析法简介。
滴定分析法的过程和方法特点、滴定分析法对滴定反应的要求、滴定方式
2、标准溶液浓度的表示方法。
物质的量浓度和滴定度，两者的换算
3、标准溶液的配制和浓度的标定。
标准溶液的两种配制方法、基准物质的条件。
4、滴定分析中的计算
第四章酸碱滴定法
一、本章基本要求
1、了解酸碱质子理论；
2、掌握水溶液中弱酸（碱）各型体的分布；
3、掌握酸碱溶液中氢离子浓度的计算方法；
4、掌握缓冲溶液及其 ph计算；
5、了解酸碱指示剂的作用原理、变色点、变色范围以及选择原则；
6、掌握酸碱滴定中氢离子浓度的变化规律；
7、掌握酸碱能否被准确滴定，多元酸碱能否分步滴定的判据；
8、了解酸碱滴定法的应用。
二、教学内容
1、酸碱质子理论。
基本概念、酸碱反应的平衡常数、酸碱的强度、共轭酸碱对 ka与kb的关系。
2、水溶液中弱酸（碱）各型体的分布。
分析浓度与平衡浓度、物料平衡、电荷平衡、质子平衡及其平衡方程式、酸度对弱酸、碱各型体分布的影响。
3、酸碱溶液中氢离子浓度的计算。
强酸（碱），一元（多元）弱酸（碱），强酸与弱酸的混合液，两性物质的ph计算；各种情况下精确式、近似式、最简式及其相应的计算条件。
4、酸碱缓冲溶液。
缓冲溶液及其ph计算、缓冲容量与缓冲范围、缓冲溶液的选择和配制。
5、酸碱指示剂。
指示剂的作用原理、变色 ph范围以及选择原则。
6、强酸（碱）和一元弱酸（碱）的滴定。
强酸、强碱相互滴定：滴定曲线、滴定突跃；强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）：滴定曲线、滴定突跃；直接准确滴定一元酸（碱）的可行性判据；终点误差：
强碱（酸）滴定强酸（碱）、强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）的终点误差计算
7、多元酸碱的滴定。
分步滴定的可行性判据、多元酸的滴定、多元碱的滴定、混合酸（碱）的滴定、酸碱滴定中co2 的影响
8、酸碱滴定法的应用。
混合碱或酸测定；极弱酸测定；样品中硅、磷、氮等成分的测定。
第五章络合滴定法。
一、本章基本要求
1、了解 edta及其与金属离子络合的特性；
2、理解络合物的逐级形成（解离）常数、累积形成常数、总形成（解离）常数之间的关系和它们在络合平衡中的应用，水溶液中edta各型体的分布及浓度的计算；
3、掌握各副反应系数的意义、计算以及my络合物条件形成常数的意义、计算；
4、掌握edta滴定曲线的绘制、滴定突跃的意义以及影响滴定突跃的因素；
5、了解络合滴定指示剂的作用原理、滴定终点与指示剂变色点的关系、指示剂的选择原则；
6、掌握终点误差的计算；
7、掌握直接准确滴定金属离子的条件、络合滴定中酸度的选择；
8、掌握分步滴定的可行性判据；
9、了解络合滴定的四种方式和应用。
二、教学内容
1. edta及其与金属离子络合的特性。
简单络合物；螯合物和螯合剂； edta和edta螯合物。
2. 溶液中各级络合物型体的分布。
络合物的形成常数、各级络合物型体的分布
3、络合滴定中的副反应和条件形成常数。
各副反应系数、条件稳定常数、金属离子缓冲溶液。
4、edta滴定曲线。
edta滴定曲线的绘制、滴定突跃的意义、影响滴定突跃的因素。
5、金属离子指示剂。
变色原理；金属离子指示剂应具备条件；金属离子指示剂封闭僵化及其避免方法；常用金属指示剂介绍。
5、络合滴定法基本原理。
滴定曲线；影响滴定突跃因素；终点误差；能否准确滴定和分步滴定判据。
6、络合滴定中的酸度控制。
单一金属离子滴定的酸度控制；混合金属离子滴定的酸度控制。
7、提高络合滴定选择性的途径。
控制酸度；掩蔽和解蔽；分离干扰离子。
8、络合滴定法的应用。
第六章氧化还原滴定法。
一、本章基本要求
1、理解条件电位的意义、应用以及影响条件电位的因素，氧化还原反应进行的程度；
2、了解影响氧化还原反应速率的因素；
3、掌握氧化还原滴定曲线的绘制、化学计量点电位的计算；
4、了解氧化还原滴定指示剂及其选择原则；
5、掌握常用的氧化还原滴定方法；
6、掌握氧化还原滴定结果的计算。
二、教学内容
1、氧化还原平衡。
方法的实质和特点；能斯特方程；氧化还原反应的对称性；条件电势；氧化还原反应的平衡常数；化学计量点时氧化还原反应进行的程度；影响氧化还原反应速度的因素；诱导反应。
2、氧化还原滴定原理。
氧化还原滴定终点的确定，包括滴定剂自身指示剂、特殊指示剂和氧化还原指示剂；氧化还原滴定曲线。
3、常用的几种氧化还原滴定方法。
高锰酸钾法；重铬酸钾法；碘量法；溴酸钾法；硫酸铈法。
第七章沉淀滴定法。
一、本章基本要求
掌握莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法的测定原理、滴定条件和应用。
二、教学内容
1、沉淀滴定法的特点
2、确定终点的方法。
莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法的测定原理、滴定条件和应用
3、沉淀滴定法的应用
第八章沉淀重量分析法。
一、本章基本要求
1、了解重量分析法的特点和分类；
2、了解沉淀重量法对沉淀的要求；
3、理解影响沉淀溶解度的因素；
4、了解沉淀的形成过程及沉淀的类型；
5、了解影响沉淀纯度的因素及提高沉淀纯度的措施；
6、掌握晶形沉淀与无定形沉淀的形成条件；
7、掌握重量分析结果的计算。
二、教学内容
1、重量分析法概述。
方法分类和特点；正确沉淀和称量形式的要求。
2、沉淀溶解度及其影响因素。
条件溶度积和沉淀溶解度的关系；影响沉淀溶解度的因素，包括盐效应、同离子效应、酸效应、络合效应。
3、沉淀的类型和沉淀的形成过程。
晶型沉淀和非晶型沉淀；影响沉淀颗粒大小的因素；影响沉淀纯度的因素。
4、沉淀条件的选择。
晶型沉淀的条件；非晶型沉淀的条件；均匀沉淀法。
5、常用有机沉淀剂。
6、换算因数。
第九章吸光光度法。
一、本章基本要求
1、了解物质对光的选择性吸收；
2、掌握吸光光度法定量分析的理论基础：朗伯 -比尔定律；
3、理解摩尔吸光系数的意义和计算；
4、了解吸光光度法的仪器；
5、了解显色剂的选择原则、影响显色反应的因素、测量条件的选择；
6、掌握吸光光度法的基本原理与应用。
二、教学内容
1、概述。比色分析法及分光光度法的特点；物质对光的选择性吸收；光吸收定律。
2、分光光度计。
3、光度分析法的设计。
显色反应；显色条件的选择；光度测量条件的选择。
4、光度分析误差。
偏离比耳定律；仪器测量误差。
5、其它分光光度法及光度分析法的应用。
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