第5章相平衡和化学平衡。
一、是否题。
1. 在一定压力下，组成相同的混合物的**温度和泡点温度不可能相同。
错，在共沸点时相同，见书166页，图5-9，图5-10）
2. 由（1），（2）两组分组成的二元混合物，在一定t、p下达到汽液平衡，液相和汽相组成分别为，若体系加入10 mol 的组分（1），在相同t、p下使体系重新达到汽液平衡，此时汽、液相的组成分别为，则和。
错，二元汽液平衡系统的自由度是2，在t，p给定的条件下，系统的状态就确定下来了。见书157页）
3. 在（1）-（2）的体系的汽液平衡中，若（1）是轻组分，（2）是重组分，若温度一定，则体系的压力，随着的增大而增大。
错，若系统存在共沸点，就可以出现相反的情况，见书166页，图5-9、 5-10）
4. 对于负偏差体系，液相的活度系数总是小于1。
对， 见书166页-（3）一般负偏差系统、（5）最小负偏差系统）
5. eos法只能用于高压相平衡计算，eos＋法只能用于常减压下的汽液平衡计算。
错，eos法也能用于低压下，eos＋法原则上也能用于加压条件下，见书162页表5-3.）
6. 理想系统的汽液平衡ki等于1。
错，理想系统即汽相为理想气体，液相为理想溶液，ki=pis/p， 见书168页公式5-17）
7. 化学平衡常数在低压下可以视为一个仅与温度有关的常数；而在高压下，t和p应该对化学平衡常数均有影响。
错。化学平衡常数k仅是温度的函数，与压力无关）
8. 初始时系统内存在的ch4、h2o、co和h2分别是2mol、1mol、1mol和4mol，当发生了反应进度的气相反应后，则系统内物质的量不会变化。
错。可以导出系统内总物质的量与反应进度的关系是，所以，系统的总物质的量是增加的。）
二、选择题。
1. 在一定的温度和压力下二组分体系汽液平衡的条件是（ a ）。
书157页公式5-4）
2. 汽液平衡关系的适用的条件 （c）
a 无限制条件 b 低压条件下的非理想液相 c 理想气体和理想溶液 d 理想溶液和非理想气体。
书168页公式5-17，当汽液平衡系统为完全理想系统时。
3． 戊醇和水形成的二元三相气液液平衡状态，其自由度f=（ b ）。
a. 0b. 1
c. 2d. 3
书158页例题5-1-（5）
三、计算题。
1. 乙醇(1)-甲苯(2)体系的有关的平衡数据如下 t=318k、p=24.4kpa、x1=0.
300、y1=0.634，已知318k的两组饱和蒸汽压为 kpa，令气相是理想气体，求 (a)液相各组分的活度系数；(b)液相的ge；(c)该溶液是正偏差还是负偏差？
解：（a）由得书168页公式5-18
同样有：(b)
书135页公式4-104
(c)由于γi>1 (ge＞0)，故为正偏差溶液。
书165-166页。
2. a-b混合物在80℃的汽液平衡数据表明，在0解：(1)0 由题。
因为b组分符合henry规则，xa≈1，可认为a符合lewis-randall规则，且γa≈1
书168页公式5-17
公式5-18
低压下，，所以。
3．设初始时某体系中h2s与h2o的摩尔比为1：3，并进行以下气相反应：
h2s+2h2o=3h2+so2
试推导用反应进度表示的组分摩尔分数的普遍关系式。
解：用下标1表示h2s，2表示h2o，3表示h2，4表示so2，反应式为。
h2s+2h2o=3h2+so2
由此可知化学计量数。
由题中所给条件知体系初始时，由：
同理，可得。总摩尔数为，因此用反应进度表示的组分摩尔分数的普遍关系式为。
解法二：积分得。
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