第一二节教案
1.概念：单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示的物理量。
2.定义式：v = c/ △t
3.单位mol /（l · min）或 mol /（l · s）
注意问题 指明反应速率所属物质。
同一反应，如用不同物质表示，数值可能不同，但表示的意义相同。
反应速率比=方程式系数比=浓度变化量比。
化学反应速率为平均速率且速率取正值。
1.对于反应fe+2hcl=fecl2+h2,2s内fecl2的。
物质的量浓度由2mol/l变为4mol/l，试用fecl2的物质的量浓度的变化来描述此反应的。
快慢。解： v = c/ △t =（4mol/l-2mol/l）/2s
2 mol /（l · s）
2. 反应h2+cl2=2hcl,在2l的容器内发生，3秒内h2的物质的量由5mol变为2mol，试用h2的物质的量浓度变化来描述此反应的快慢。
解： c =（5mol - 2mol）/2l=1.5mol/l
v = c/ △t=1.5mol/l/2s =2 mol /（l · s）
反应 a + 3b = 2c + 2d 在四种不同条件下的反应速率为：
1)v(a)=0.3mol/（l·s ）
2)v(b)=0.6mol/ （l·s ）
3)v(c)=0.4mol/ （l·s ）
4)v(d)=0.45mol/ （l·s ）
则该反应速率的快慢顺序为(1)>(4)>(2)=(3)
在25℃时，向100ml含hcl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.
12l(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：
(1)前2s内用fecl2表示的平均反应速率为0.25mol/(l·s)；
(2)后4s内用hcl表示的平均反应速率为0.25mol/(l·s)；
(3)前2s与后4s比较，反应速率前2s
较快，其原因可能前2s时段盐酸浓度比后4s时段大。
根据下图填空：
1)反应物是___生成物是___
2)2min内a、b、c三者的反应速率是多少？该反应的化学方程式是。
二、化学反应速率模型
1、有效碰撞。
并不是每次碰撞都能发生化学反应，只有其中的部分气体的碰撞能发生化学反应。
有效碰撞。活化分子、正确取向。
有效碰撞理论。
n活=n总×活%
反应速率与活化分子的百分率（活%）成正比。
2、活化分子。
具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子。
发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
3、活化能。
e1是反应的活化能。
e2是活化分子变成生成物分子放出的能量。
e2-e1是反应热。
影响化学反应速率的因素
主要因素：参加反应的物质的性质。
次要因素： 外界条件：浓度、压强、温度、催化剂等。
光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质、原电池等。
一、浓度对反应速率的影响
1、结论：当其它条件不变时，增加。
反应物的浓度，可增大反应速率。
1、结论：当其它条件不变时，增加。
反应物的浓度，可增大反应速率。
活化分子百分数不变（与温度、活化能有关）
单位体积内活化分子数增多。
有效碰撞次数增多，反应速率加快。
3、适用范围。
适用范围：气体、溶液。
固体或纯液体的浓度视为常数）
二、压强对反应速率的影响
1、结论：当其它条件不变时，增加压强，可增大反应速率。
2、微观解释。
活化分子百分数不变（与温度、活化能有关）
单位体积内活化分子数增多。
有效碰撞次数增多，反应速率加快。
3、适用范围。
只适用于气体。
必须引起反应或生成物气体浓度改变）
三、温度对反应速率的影响
1、结论：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率一般要加快。
2、微观解释。
活化分子百分数增加（主要）
碰撞频率提高（次要）
3、适用范围。
所有状态所有反应。
温度每升高10 ℃ v增大到原来的 2 ~ 4 倍。
四、催化剂对反应速率的影响
1、结论：使用催化剂可加快化学反应速率。
2、微观解释：降低反应所需的活化能使得活化分子百分数增加。
3、适用范围：催化剂具有专一性。
第三节教案。
一、可逆反应与不可逆反应
溶解。固体溶质溶液中的溶质。
结晶。为什么饱和溶液不再溶解溶质？
本质：溶解速率 = 析出速率。
现象：浓度不变或晶体质量不变。
2、可逆反应。
在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应。
特点：同一条件、同时进行、反应物生成物同时存在（反应不能进行到底）
v=1l的密闭容器，800℃，1atm, 催化剂。
co + h2oco2 + h2
高温。根据浓度对反应速率的影响。
试画出该反应的速率与时间的图象
二、化学平衡状态
1、化学平衡状态
指在一定条件下的可逆反应里，正反应。
和逆反应的速率相等，反应混合物中各。
组分的浓度保持不变的状态。
前提条件：一定条件（t、p、v）
研究对象：密闭容器的可逆反应。
平衡本质：v 正 = v 逆≠0
平衡标志：各物质的浓度不变。
2、化学平衡的特征。
动：动态平衡 ②等：v正=v逆≠0
定：反应条件一定，反应混合物中各组分的浓度一定。
变：条件改变，平衡将被破坏。
3、化学平衡状态的判定。
浓度、温度、颜色、各种分数、转化率。
总压强、总体积、总物质的量、密度平均分子量。
速率相等 ： 同一物质，正逆反应不同物质，正逆反应速率成比例。
在一定温度下，反应x2(g)＋y2(g2xy(g)
达到平衡的标志是
⑴ 单位时间内同时生成 n mol x2 和n mol xy
⑵ 单位时间内生成 2n molxy的同时生成n mol y2
⑶ 容器内总压强不随时间变化
⑷ 单位时间内有 n mol x—x键断裂，同时有n mol y—y键断裂
⑸ 单位时间内生成 n mol x2 同时生成n mol y2
⑹ v正＝v逆＝0
x2、y2或xy的浓度不再随时间的改变而改变
⑻ 容器中x2、y2、xy物质的量之比为 1∶1∶2
⑼ x2、y2的物质的量浓度相等
⑽ 容器中气体的总质量不随时间的改变而改变
⑾ 若只有x2有颜色，容器中的颜色不随时间的改变而改变
三、化学平衡的影响因素
1、浓度因素。
增大反应物浓度，平衡向正向移动
2、温度因素。
升高温度，平衡向吸热反应正向移动
3、压强因素。
同浓度、增大压强，向气体系数和小的方向移动。
4、催化剂因素（不使平衡移动）
5、勒夏(沙)特列原理。
如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向。
着减弱这种改变的方向移动。
四、化学平衡图像
1、速率平衡图像。
像谁动，谁在上 ，上下动，看速率。
上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 （ a ）
a．t2时加入了催化剂 b．t3时降低了温度。
c．t5时增大了压强d．t5
2、拐点图像。
先拐先平数值大，固定一个看其他。
ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g); h =qkj/mol
在相同压强不同温度下的反应：
a(g)+b(g) c(g)；
a的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是 （ c ）
a．t1>t2，正反应吸热
b．t1c．t1>t2，正反应放热
d．t1a%表示ａ物质的百分含量。
在密闭容器中进行下列反应：
m（g）+n（g） r（g）+2l,在不同条件下r的百分含量r%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ c ）
a、正反应吸热，l是气体。
b、正反应吸热，l是固体。
c、正反应放热，l是气体。
d、正反应放热，l是固体或液体。
四、化学平衡图像。
3、等温、等压图像。
竖直做垂线。
ma(g)+nb(g) ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)； h＝ｑkj/mol
五、等效平衡
在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压),由不同。
的起始加入达到相同的平衡效果，即平衡时。
各物质的百分含量分别相同。这样的化学平。
衡互称为等效平衡。
1、恒温恒容，ａ＋
将生成物按反应方程式完全转化至反应物，若反应物物质的量相同，即可达到同一平衡状态，也互为等效平衡。
在一个恒温恒容的密闭容器中，加入２mol a和 1mol b，发生反应 ：
2 a（气）+ b（气）４c （气）
下列配比作为起始物质，可达到同一平衡状态的是（bc ）
a、4mol a + 2 mol bb、4mol c
c、1.6 mol a + 0.8mol b + 0.８mol c
d、 4mol a + 2 mol b + 3mol c
2、恒温恒容，ａ＋
将生成物按反应方程式完全转化至反应物，若反应物物质的量比相同，即互为等效平衡状态。
3、恒温恒压条件。
将生成物按反应方程式完全转化至反应物，若反应物物质的量相同，即可达到同一平衡状态，也互为等效平衡。
六、化学平衡常数
1、定义 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。
化学选修4第二章速率测验
第二章第一节速率小测。1 在2a b 3c 4d反应中，表示该反应速率最快的是。a v a 0.3mol l s b v b 0.3mol l s c v c 0.3mol l s d v d 1mol l s 2 100ml6mol lh2so4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但...
选修4第二章
选修4第二章 化学反应速率化学平衡 单元测试题。广州市中学化学教研会高二中心组提供。本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分150分，考试用时90分钟。第一部分选择题 共90分 一 选择题 本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意 1 在2a b 3c 4d反应中，表示...
选修4第二章考试
选修4第二章 化学反应速率化学平衡 复习综合检测题。祈福英语实验学校姓名 有关元素的相对原子质量 h 1 o 16 n 14 s 32 一 选择题 每小题只有一个正确答案，2分 21 42分 1 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是 a 反应混和物的浓度 b...