绵阳南山中学2023年春季高2011级3月月考。
化学试题。命题人：徐克鸿审题人：徐祥试题满分：100分。
温馨提示：（1）请将第ⅰ卷（选择题1～7）答案填在机读卡第11～17题对应符栏，千万不要涂错啦。
2）第ⅱ卷（主观题）答案填在化学答题卷上，注意填上姓名和班级。
3）相对原子质量：h－1；c－12；o－16；na－23
第ⅰ卷。选择题（每题只有一个正确选项符合题意，每题6分，共42分）
1．下列关于电解质的说法正确的是请涂机读卡第11题】
a．so2溶于水可以导电，说明so2是电解质。
b．电解质本身可以导电，也可以不导电。
c．强电解质与弱电解质的差别就是溶液导电性不同。
d．物质的量浓度相同的naoh溶液与氨水，氨水的ph值较小，说明氨水是弱电解质。
2．下列事实不能说明醋酸为弱酸的是请涂机读卡第12题】
a．稀醋酸溶液的导电性比较弱。
b．向ch3coona溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。
c．一定温度下，向某醋酸溶液中加入ch3coonh4晶体，溶液ph增大。
d．一定温度下，向体积相同，ph值也相同的盐酸和醋酸中，投入相同质量的锌粒，锌粒完全溶解所消耗的时间不同。
3．常温下，已知某溶液中水电离的c(h＋)＝10－12mol/l，那么，该溶液中可能大量共存的离子是请涂机读卡第13题】
a．na＋、nh[)'altimg': w': 55', h':
27', eqmath': o(\\s\\up0(＋)s\\do 0(4))'cl－、ch3coo－ b．k＋、fe2＋、so2－4、no－3
c．na＋、k＋、co2－3、clod．al3＋、cu2＋、so2－4、hs－
4．用足量的锌粒和一定量的稀硫酸反应制备h2，向该稀硫酸中加入下列溶液，能使反应的速度减慢，又不影响生成h2的总量（同温同压下），该溶液一定不可能为。
【请涂机读卡第14题】
a．k2co3 b．bacl2c．ch3coona d．na2so4
5．下列叙述中，不正确的是请涂机读卡第15题】
a．常温下，ph＝3的盐酸与ph＝11的氨水溶液中水的电离程度相同。
b．滴定相同体积和物质的量浓度的盐酸和醋酸，消耗一定物质的量浓度的烧碱溶液的体积相同。
c．0.1 mol/l的na2co3溶液和0.01 mol/lnahco3溶液中离子种类相同，而且都满足关系式：
c(na＋)＝c(hco－3)＋2c(co2－3)＋c(oh－)－c(h＋)
d．常温下，ph值之和为14的醋酸和naoh溶液，等体积混合后，溶液ph＞7
6．常温下，把0.1 mol·l－1ha溶液（已知其ph＝3）和0.05 mol·l－1 naoh溶液等体积混合，混合溶液的ph＝5，则下列表示混合溶液中粒子浓度关系不正确的是。
请涂机读卡第16题】
a．c(a－)＞c(nab．c(ha)＜c(a－)
c．c(na＋)＞c(ohd．c(ha)＋c(a－)＝0.1 mol/l
7．常温下，将熟石灰加入一定体积的水中，形成悬浊液（设ph＝13），下列说法正确的是请涂机读卡第17题】
a．保持温度一定，向该浊液中加入适量的生石灰，溶液ph＞13
b．保持温度一定，向该浊液中加入适量的生石灰，溶液ca2＋数目减小。
c．向浊液中加入适量的na2co3或nh4cl溶液，都会使溶液变得澄清。
d．将浊液加热蒸发掉一部分水，或加入ph＝12的烧碱溶液，都能使浊液中固体的质量增大。
第ⅱ卷。按要求完成下列各题（将答案填在答题卷上，共58分）
8．（共16分）常温下，有100 ml ph＝12的氨水溶液。
1）溶液中，nh＋4物质的量浓度约为水电离的oh－的物质的量浓度约为。
2）向该氨水中加入ph＝2的盐酸溶液，至完全中和，消耗盐酸溶液的体积。
100 ml（填“＞”或“＝”下同）；混合溶液的ph 7，用离子方程式说明理由。
混合溶液中离子浓度由大到小的关系为。
3）若向该氨水中加入100 ml盐酸，溶液呈中性，原盐酸溶液的ph 2（填“＞”或“＝”混合溶液中离子浓度由大到小的关系为：
9．（共14分）电子工业常用fecl3溶液腐蚀印刷电路板上不需要的铜箔，最后得到含fecl3、fecl2杂质的cucl2溶液。某化学兴趣小组设计下列方案，从该废液中除去fecl3、fecl2杂质，制取纯净的cucl2。
请回答下列问题：
1）在①步操作中使用了氧化剂，下列氧化剂中一定不能使用的是 。
a．cl2 b．naclo c．h2o2 d．kmno4 e．o3
2）②步操作中的“沉淀剂”可以是下列中的 。
a．naoh b．nh3·h2o c．cuo d．cu2(oh)2co3 e．fe2o3
用一种你选择的沉淀剂，分步写出除去杂质的离子方程式：
3）最后将滤液在hcl气流中蒸干，其目的是如果将滤液直接加热蒸干，最后得到的固体可能是。
4）设常温下各沉淀的溶度积近似为：ksp[cu(oh)2]=10－20、ksp[fe(oh)3]=10－38、ksp[fe(oh)2]=10－16；通常，人们把浓度小于10－5mol/l的离子视为“不存在”。根据所给条件，完成下列问题：
如果该废液中cucl2的浓度为1 mol/l，在加沉淀剂时应调节溶液的ph值范围为。
如果对废液不先用氧化剂，而是直接加入沉淀剂，带来的后果是：
10．（共22分）“学生甲”通过中和滴定的方法，去测定在空气中露置一段时间后的naoh固体的纯度，设计如下方案：
称取w g样品，准确配成500 ml溶液。
准确配制0.1000 mol/l的标准盐酸。
用滴定管取所配制碱液25.00 ml于锥形瓶，并向瓶中滴几滴甲基橙试液。
向锥形瓶中逐滴滴入标准盐酸，直到终点。
记录数据，计算。
请回答：1）在①操作中要使用的定量仪器是。
2）③操作中使用的滴定管是装标准盐酸的滴定管是。
3）滴定过程中眼睛应始终注视判断滴定到达终点的现象是。
4）盛标准液的滴定管前后读数如图，那么消耗盐酸的体积为经计算，该烧碱的纯度为化为最简式）
5）下列操作中，可能使测定结果偏低的是 。
a．称取样品时，样品和砝码位置放反了。
b．配制标准盐酸过程中，读取量筒读数时，俯视刻度线。
c．碱式滴定管清洗后，未用待测液润洗。
d．酸式滴定管清洗后，未用待测液润洗。
e．锥形瓶装液前未干燥，有水珠附着在瓶壁。
f．读取酸式滴定管读数时，第一次读数仰视，第二次读数俯视。
g．当锥形瓶内颜色变化后，再返滴一滴待测液，瓶内无颜色变化。
6）“学生乙”认为：上述方法比较麻烦，只要用精密ph试纸测出样品溶液的ph值，再换算成naoh，即可求出纯度。
你认为他的说法是否正确： ，理由是。
请你再设计一个较简单的方案来测纯度：
11．（共6分）常温下，向100 ml 0.50 mol/l的稀硫酸中滴入900 ml bacl2溶液后刚好反应完全。（假设混合溶液的体积为二者之和）
1）bacl2溶液的物质的量浓度为混合溶液的ph＝ 。
2）如果向原稀硫酸中滴加0.10 mol/l的naoh溶液后，混合溶液的ph值与上述混合溶液相同，则该naoh溶液的体积为。
参***。1．b 2．a 3．c 4．a 5．d 6．d 7．b
8．（共16分、每空2分）
1）0.01 mol/l 10－12 mol/l 。
2nh＋4＋h2onh3·h2o＋h+ 。
关系c(cl－)＞c(nh＋4)＞c(h＋)＞c(oh
3） ＜关系为： c(nh＋4)＝c(cl－)＞c(oh－)＝c(h
9．（共14分、每空2分）
1） bd
2） cd fe3＋＋3h2ofe(oh)3＋3h＋ ；cuo＋2h＋＝cu2＋＋h2o 或cu2(oh)2co3＋4h＋＝2cu2＋＋3h2o＋co2↑ 。
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