高考化学模拟试题

发布 2022-11-01 02:13:28 阅读 6782

最新高考化学**题。

第i卷(选择题共42分)

相对原子质量(原子量):h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32

一、选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个备选项中,只有一项符合题目要求)

1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是。

a.小苏打可以用作胃溃疡患者的胃酸中和剂。

b.二氧化硫可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、银耳、米粉等。

c.飞机播撒碘化银或干冰可实现人工降雨。

d.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅酸。

2.下列关于物质分类的说法正确的是。

a.根据是否具有丁达尔现象把分散系分为溶液、胶体、浊液。

b.根据在水溶液里或熔化状态下是否导电把物质分为电解质、非电解质。

c.凡是含有碳元素的物质为有机物,不含碳元素的物质为无机物。

d.根据密度大小把金属分为轻金属和重金属。

3.下列反应的离子方程式表示不正确的是。

a.漂白粉溶液在空气中长时间放置:clo-+co2+h2o = hclo+hco

b.febr2溶液中通入少量cl2:2fe2++cl2 =2fe3++2cl-

c.agno3溶液中加入过量稀氨水:ag++2nh3·h2o = ag(nh3)2]++2h2o

d.so2使氯水褪色:so2+cl2+2h2o =so42-+2cl-+4h+

4.向下图所示的装置中缓慢地通入气体x,若关闭活塞k,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞k,则品红溶液褪色。x和y可能是

5. 设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是。

a.28 g由c2h4和c3h6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 na

b.l mol fe(no3)3与足量hi溶液反应时转移的电子数为3na

c.1 mol na2o2固体中含离子总数为4na

d.常温下,1 mol fe与过量浓hno3反应,转移电子的数目为3 na

6.在25 ℃时,将0.2 mol ch3coona晶体和0.1 mol hcl气体同时溶解于同一烧杯的水中,制得1 l溶液,若此溶液中c(ch3coo-)>c(cl-),则下列判断不正确的是。

a.该溶液的ph小于7

b.c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=0.20 mol·l-1

c.c(ch3coo-)+c(oh-)=0.10 mol·l-1

d.c(ch3cooh)7.一定温度下,在三个体积约为1.0l的恒容密闭容器中发生反应:

2ch3oh(g)ch3och3(g)+h2o(g)

下列说法正确的是。

a.该反应的正反应为吸热反应。

b.达到平衡时,容器i中的ch3oh体积分数比容器ⅱ中的小。

c.容器i中反应达到平衡所需时间比容器ⅲ中的长。

d.若起始时向容器i中充入ch3oh 0.1mol、ch3och3 0.15mol和h2o 0.10mol,则反应将向正反应方向进行。

8.(16分)q、r、x、y、z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。

已知:①q为元素周期表中原子半径最小的元素;②r的基态原子中电子占据三种能量不同的能级,且每种能级中的电子总数相同;③y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍;④z基态原子有六个未成对电子。用对应的元素符号或化学式回答下列问题:

1)r、x、y的第一电离能由大到小的顺序为。

2)q元素在元素周期表中属于区,与y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为。

3)ry2的电子式为z3+的原子结构示意图为。

4)rq2y2的结构式为 ,m g该物质完全燃烧后通过足量na2o2固体吸收,na2o2固体增重的质量为 g。

5)由y、z两种元素组成的z2y72-离子在酸性条件下可与乙醇反应,生成乙酸、z3+等物质。该反应的离子方程式为。

9.(16分)硫元素有多种化合价,可形成多种化合物。

1)常温下用1 moll-1 100 ml naoh溶液恰好完全吸收0.1 mol so2气体,此反应的离子方程式为该溶液ph<7的原因是。

结合方程式回答)。以石墨作电极,电解该物质的饱和溶液时,只有一个电极产生气体,写出阳极的电极反应式。

2)请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/lna2so3溶液中的离子na2so3溶液放置于空气中一段时间后,溶液的ph填“增大”“减小”或 “不变”)。

3)某同学在常温下设计如下实验流程**na2s2o3的化学性质。

实验①可说明填字母)

a.该na2s2o3溶液中水电离的c(oh—)=10—8mol/l

b.h2s2o3是一种弱酸。

c.na2s2o3是一种弱电解质

d.na2s2o3水解方程式为s2o32—+2h2oh2s2o3+2oh—

写出实验②发生反应的离子方程式。

4)实验室制得的na2s2o3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中na2s2o3·5h2o的含量,一般采用在酸性条件下用kmno4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性kmno4溶液不反应)。

称取1.28 g的粗样品溶于水,用0.40 mol/l kmno4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定,当溶液中s2o32—全部被氧化时,消耗kmno4溶液体积20.00 ml。

5s2o32—+8mno4—+14h+ =8mn2++10so42—+7h2o) 。试回答:

此滴定实验是否需要指示剂 (填“是”或“否”),kmno4溶液置于 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中na2s2o3·5h2o的质量分数的测量结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

产品中na2s2o3·5h2o的质量分数为na2s2o3·5h2o式量:248)(保留小数点后两位数)

10.(14分)液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元——化合物ⅳ的合成线路如下:

1)化合物ⅰ的分子式为___1 mol化合物ⅰ最多可与___mol naoh反应。

2)ch2===ch—ch2br与naoh水溶液反应的化学方程式为(注明条件)

3)化合物ⅰ的同分异构体中,苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种,写出其中一种同分异体的结构简式。

4)下列关于化合物ⅱ的说法正确的是___填字母)。

a.属于烯烃b.能与fecl3溶液反应显紫色。

c.一定条件下能发生加聚反应 d.能使溴的四氯化碳溶液褪色。

5)反应③的反应类型是___在一定条件下,化合物也可与ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物ⅴ。ⅴ的结构简式是。

11.(12分)高铁酸盐是一种强氧化剂,在能源、环保等方面均有广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸钾的原理如表所示:

1)某工厂用湿法制备高铁酸钾的流程如图所示:

反应i的化学方程式为。

反应ⅱ的离子方程式为。

已知25℃时fe(oh)3的ksp=4.0×10—38,反应ⅱ后的溶液中c(fe3+)=4.0×10—5mol·l—1.则需调整ph= 时,开始生成fe(oh)3沉淀(不考虑溶液体积的变化)。

2)由流程图可见,湿法制备高铁酸钾时,需先制得高铁酸钠,然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和koh溶液,即可析出高铁酸钾。

已知高铁酸钠和水反应,有fe(oh)3和o2生成,则高铁酸钠的氧化性比o2填“强”或“弱”)。

由以上信息可知:高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 (填“大”或“小”)。

3)高铁酸钾是一种理想的水处理剂,其处理水的原理为。

4)干法制备k2feo4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

8.(16分)(1) n>o>c (2分2) s (2分) 4s24p4 (2分)

3) (2分2分)

4)(2分) 15m/23 (2分)

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最新高考化学 题。原子量 h 1 li 7 be 9 b 11 c 12 n 14 o 16 f 19 na 23 mg 24 al 27 si 28 p 31 s 32 cl 35.5 k 39 ca 40 v 51 cr 52 mn 55 fe 56 ni 59 cu 64 zn 65 br 8...

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