a.o2b.h2c.i2 d.i2o5
8.2023年7月,重庆瓷器口遭遇了百年一遇的洪水。为了防止灾区传染病发生,必须进行环境消毒。下列关于常用消毒剂的叙述正确的是 (
a.高锰酸钾的化学式:k2mno4
b.h2o2中氢元素的质量分数为11.1%
c.“84消毒液”的有效成分次氯酸钠(naclo)中氯元素的化合价为1价。
d.过氧乙酸的化学式为c2h4o3,其碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:12
9.下列关于溶液的说法中,正确的是 (
a.当饱和溶液析出晶体后,剩余溶液中溶质的质量分数一定减少。
b.某溶液降低温度后能析出晶体,则原溶液一定是饱和溶液。
c.接近饱和的硝酸钾溶液,通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态。
d.20℃,氯化钠的溶解度为36g,则20℃时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g
10.关于h2→h2o,co→co2,mg→mgo三种物质的转化过程,下列说法不正确的是 (
a.都能通过化含反应实现 b.都能通过置换反应实现。
c.都能通过与单质反应实现 d.变化前后都有化合价的改变。
11.在由cuso4、h2so4组成的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后过滤。下列有关该实验的叙述中,正确的是 (
a.滤液中含有cu2b.反应中一定没有气体产生。
c.滤出的固体可能是纯净物 d.溶液的质量有可能减小。
12.除去下列物质中的杂质,所用的试剂和方法不正确的是 (
a.除去二氧化碳中混有的一氧化碳可以用点燃的方法。
b.除去氯化钾中混有的二氧化锰可以用溶解、过滤、蒸发的方法。
c.除去铜粉中混有的锌粉可以用加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥的方法。
d.除去生石灰中混有的碳酸钙可以用高温煅烧的方法。
13.使100 g 20%的kno3溶液变为10%的溶液,可以采用的方法是 (
a.加入80 **b.加入100 g 5%的kno3溶液。
c.降温,析出10g kno3d.加水使溶液的质量为200 g
14.向100 **中不断加入固体a或改变温度,得到相应的溶液①—⑤
下列说法正确的是 (
a.②中a的质量分数最大。
b.③⑤中a的质量分数相等。
c.②④的溶液为饱和溶液。
d.①③中没有固体存在。
15.向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量,x轴表示加入溶。
液的质量。下列选项中y轴表示的含义与所给图像变化趋势。
一致的是 (
二、填空题(本大题共6个小题,共27分)
16.(5分)用化学用语填空:
1)地壳中含量最多的金属元素2)铁锈主要成分。
3)导电性最好的金属4)碳酸钠中钠元素显+1价。
5)铵根离子。
17.(6分)请按照要求写出下列化学方程式。
1)木炭还原氧化铜 ;
2)实验室制取二氧化碳 ;
3 )在实验室里,硝酸银溶液通常保存在棕色瓶中,这是因为硝酸银很不稳定,在光照的条件下易分解,生成银、二氧化氮和氧气。此反应的化学方程式是。
18.(4分)金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一,人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源。根据对金属和金属材料的认识,回答:
1)每年世界上钢铁的产量很高,钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的共同作用的结果。
2)用方程式表示铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性的原因。
3)保护金属资源的途径有**利用废旧金属;③合理有效地开采矿物;④寻找金属代用品等。
4)在agno3和al(no3)3的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中加入稀硫酸,有气泡产生,则滤出的固体中一定含有。
19.(6分)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
1)点p表示。
2)当温度为t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度由小。
到大的顺序。
3)要使接近饱和的c物质溶液变为饱和溶液,可采取。
的一种措施是。
4)t2℃时,a物质的饱和溶液150g降温到t1℃析出a
物质g(不含结晶水)。
5)将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃
时,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为。
6)当a中含有少量b时,为了得到纯净的a,可采用的方法。
20.(6分)下列用字母表示的八种物质是初中化学常见的物质,它们是由h、c、o、s、ca、fe、cu七种元素中的一种或两种组成。
1)a、b、c三种物质之间可以发生两个反应:a+b→c,c→a+b。其中a是最清洁的燃料,请写出c→a+b反应的化学方程式2分)
2)d的一种单质在b中燃烧生成一种无色无味气体e,将该气体通入紫色石蕊溶液中,溶液变为红色,请用化学方程式表示石蕊溶液由紫色变为红色的原因2分)
3)f与某红色氧化物在一定条件下反应生成x和e,f和e元素组成相同。该反应的化学方程式为 。(2分)
三、实验题(本大题有2个小题,共12分)
21.(5分)下图是配制100g溶质质量分数为12%的nacl溶液的实验操作示意图:
1)上图中的玻璃仪器有广口瓶、量筒、烧杯和。
2)指出图中的一处错误操作上述错误会导致所配制溶液的溶质质量分数填“大于”“小于”“等于”)12%。
3)配制时应选择ml(填“10ml”“50ml”“100ml”)的量筒量取所需要的水。
4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序。
22.(7分)下面所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器)。请根据题目要求,回答下列问题:
1)若以过氧化氢溶液为原料(mno2作催化剂)在实验室中制备并收集干燥的氧气。
所选仪器的连接顺序为填写仪器序号字母)。
生成氧气时,仪器a中发生反应的化学方程式为。
怎样验满氧气。
2)若用锌和稀硫酸反应制取氢气,并用来测定某不纯的氧化铜样品的纯度(杂质为少量单质铜),所选仪器的连接顺序为:a→d1→c→d2→d3。(已知:;d1、d2、d3为3个浓硫酸洗气瓶)
仪器d3的作用是。
仪器a中发生反应的化学方程式是。
若仪器c的玻璃管中放入的不纯的氧化铜样品质量为10 g,通入氢气充分反应后,若仪器d2浓硫酸洗气瓶的质量增加1.8g,则氧化铜样品的纯度为 。若不连接d1,则计算出样品纯度的结果将 (填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
四、计算题(6分)
23.生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品.中铁的质量分数,化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g,放入烧杯中,向其中加入65.
0 g稀硫酸,恰好完全反应(杂质不参与反应也不溶于水)。测得的实验数据如下:
请你完成有关计算(结果保留一位小数):
1)反应放出的氢气是多少?
2)生铁样品的质量分数是多少?
3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
参***:一、选择题(每题只有1个正确答案,共30分)
二、填空题(共27分)
16.(6分)(1); 2); 3);
17.(6分)(1);
18.(4分)(1)、;2);
3)防止金属生锈4)ag、zn。
19.(6分)(1)℃时a与c溶解相等都是20g;
2)c(4)30; (5)b>a>c; (6)降温结晶。
20.(6分)(1);
三.实验题(共12分)
21.(5分)(1)玻璃棒;
2)nacl与砝码左右放反了; 小于(填“大于”“小于”“等于”);
3)100ml(填“10ml”“50ml”“100ml”);
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