七年级第四章

七年级上科学第四章知识要点。

1、物质存在三态，即固态、液态、气态。三者之间可相互转化。

2、物质从固态变成液态叫熔化，物质熔化时要吸热；物质从液态变成固态叫凝固，物质凝固时要放热。晶体的熔化需要两个条件：（1）温度达到熔点；（2）能继续吸热。

3、固体根据熔化特点不同，可分为晶体和非晶体两类，晶体含固定的熔点，而非晶体没有熔点，同一晶体的熔点与凝固点相同。冰的熔点为0℃，（水的凝固点为0℃。）晶体：

明矾、食盐、蔗糖、金属、石膏、水晶；非晶体：松香、沥青、玻璃、橡胶、塑料、石蜡、蜂蜡等。

晶体的熔化前：温度在上升，达到一定的温度，开始熔化，但要吸热。熔化时温度保持不变，（即熔点），熔化以后，又升温。

停止加热，晶体的溶液凝固前温度下降，凝固时温度不变，达到一定的温度才会凝固，凝固过程中放热，凝固完以后又继续放热，温度下降。

物质吸收热量温度并不升高。

4、物质从液态变成气态的现象叫汽化。汽化的方式有蒸发和沸腾。蒸发要吸热，有致冷作用，液体沸腾时温度不变，液体沸腾需要两个条件：

（1）温度达到沸点；（2）能继续吸热。水的沸点为100℃，在一标准大气压下。气压大，沸点高（高压锅内水的沸点为120℃多，所以煮食物易熟）。

100℃的水并不一定沸腾，（大于标准大气压，或没能吸热）。小于100℃的水也可以沸腾（小于标准大气压）。

5、物质由气态变成液态叫液化，液化时要放热，气体液体的方式有两种：（1）降低温度；（2）常温下压缩体积，液化石油气就是用压缩体积的办法将石油气液化后贮存在钢瓶里的，将气体液化的最大好处是使它的体积大大减小，便于贮藏和运输。打火机将丁烷气体压缩后液化贮存于里面。

6、被100℃的水蒸汽烫伤比被100℃的水烫伤更严重得多，是因为水蒸气液化时会放出大量的热；下雪不冷化雪冷是因为雪熔化时要吸热，导致周围温度下降。

7、从嘴里缓慢哈气在手背上，手感到热，是因为水蒸气液化放热；而从嘴里急速吹气在手背上，手感到凉，是因为急速吹气加快了空气流动，使手上水分蒸发加快，而蒸发要吸热。

8、影响蒸发快慢的因素有：（1）液体温度的高低；（2）液体表面积的大小；（3）液体表面空气流动的快慢，（4）液体的种类。

9、某物质由固态直接变成气态叫升华，升华要吸热；物质从气态直接变成固态叫凝华，凝华要放热。

云、雨、雪、雾、露、霜的形成：

云：由水蒸气温度降低后液化成的小水珠、小冰晶聚集而成。

雨：云中的小水珠变大时，落向地面，就是雨。

雪：当高空的温度很低时，水蒸汽就凝华成雪。

雾：空气中有较多的浮尘，水蒸汽遇冷液化成小水珠附在浮尘上就是雾。

露：夜间的温度比白天低，空气中的水蒸气会液化在植物或其他物体的表面上而形成露。

霜：地表附近的水蒸气在夜间遇到温度很低的地表物体和植物时，会凝华而成白色的霜。

10、电冰箱就是让低沸点冷凝剂在冷冻室汽化吸热，又利用压缩机将气态的冷凝剂液化向外放热，而将热从冰箱的冷冻室“搬”到冰箱外面。

11、写出下列物态变化名称，并在括号内注明吸热还是放热：

1）湿衣服变干汽化（吸热）； 2）冰冻衣服变干升华（吸热）；

3）雾露的形成液化（放热）； 4）霜的形成凝华（放热）；

5）衣柜里的卫生球变小了升华（吸热）；

6）用久了的灯泡会发黑先升华（吸热），后又凝华（放热）；

7）工人师傅用铁水浇铸机器零件凝固（放热）；

8）今天停电，放在冰箱里的棒冰化了熔化（吸热）；

9）冬天，小明早上起来，看见窗玻璃的内侧有冰花凝华（放热）；

10）冬天口中呼出的“白气” 液化（放热）

11）锅子上离锅口较远处的“白气” 先汽化后液化

12）干冰降雨干冰先升华，吸收周围空气的热量，，后是水蒸汽遇冷液化成小水滴，或凝华成小冰晶。

12、分子是构成物质的一种微粒，构成物质的微粒除了分子外，还有原子、离子，分子很小，要用扫描隧道显微镜才能看到较大的分子。蔗糖有蔗糖分子构成，水由水分子构成，氧气由氧分子构成，1个水分子直径约为 4×10－10m 。冰、水、水蒸气都由水分子构成。

13、酒精和水的混合液的小于水和酒精的体积之和，说明分子之间有空隙，且水分子和酒精分子的大小不同。

14、由于分子的运动而使物质从一处进入另一处的现象，叫做扩散。扩散现象说明：分子处于不停的运动之中和分子之间有空隙。

15、气体、液体、固体都会发生扩散。温度越高，扩散越快。原因是温度越高，分子运动越剧烈。现代电子基本元件晶体管的制度也用到固体扩散的原理。

16、物态变化现象的微观解释：蒸发是一种缓慢进行的汽化方式，从分子运动的角度看，蒸发是处于液体表面的分子由于运动离开液面的过程。而沸腾是有别于蒸发的另一种汽化方式，从分子运动的角度看，液体沸腾时，一方面，处于液面的分子要离开液体，另一方面，液体内部气泡壁上的分子也要离开液体。

所以，沸腾要比蒸发剧烈得多，但沸腾和蒸发在本质上是相同的。

17、冰融化成水后，体积会变小，这说明冰中分子之间的空隙比水中的大。

18、影响物质溶解性大小（溶解能力）的因素：物质的种类、温度的高低、压强的大小（气体，气压大溶解的多）。

19、影响食盐溶解性快慢的因素：颗粒大小、水的温度、是否搅拌。

ml水中不断加蔗糖，后蔗糖不能完全溶解，说明在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。

ml水中可溶解10g蔗糖，但不能完全溶解10g盐，说明：相同条件下，不同的物质溶解的能力不同。

22、蔗糖的溶解能力随温度的升高而增强，但某些物质的溶解能力却随温度的升高而减弱，如熟石灰，某些物质的溶解能力温度对它的影响不大，如：食盐。物质的溶解能力并不是固定不变的，它会随外界（如温度、气压）的变化而变化。

23、色拉油不能溶解在水中，但能溶解在香蕉水中。（香蕉水是易燃物，使用时避开明火）。油污不能溶解在水中，却能溶解在汽油中。

24、气体的溶解能力跟液体的温度和压强的大小有关。液体的温度越高，压强越小，气体的溶解能力越弱。如：

汽水加热，又有气泡不断冒出（汽水喝到肚里会打嗝）。液体的温度越低，气压越高，气体的溶解能力越强。（闷热的夏天，鱼冒出水面？

——气压低，水中溶解的氧气少）

25、洗洁精能很容易除去餐具上的油污，因为油污很容易溶解在洗洁精里。

26、物质溶解时，有的温度会升高（氢氧化钠），要放出热量，有的温度会降低（硝酸铵），要吸收热量，有的温度不变。

27、酸：盐酸、硫酸、硝酸、（三大强酸）碳酸（弱酸），而酸性物质：橘子汁、蕃茄酱、苹果、柠檬汁含酸性；酸一定是酸性物质，但酸性物质不一定是酸。

碱：烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水，而碱性物质：小苏打（碳酸氢钠）、纯碱（碳酸钠）、洗涤剂等物质含碱性。

碱一定是碱性物质，但碱性物质不一定是碱。

28、不同的酸性物质、碱性物质，酸碱性有强弱，判断物质酸碱性最简单的方法是使用石蕊试液。酸能使紫色石蕊试液变红色，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。石蕊试液和无色酚酞能定性测定物质的酸碱性。

测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用 ph试纸。方法：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在ph试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的ph。

使用指示剂能定性，测定物质的酸碱性；使用ph试纸能定量测定物质的酸碱性强弱。被水湿润过的ph试纸测酸性物质ph值偏大，被水湿润过的ph试纸测碱性物质ph值偏小，29、浓硫酸沾到**上，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗干净。

浓硫酸在白纸上写字，字会变黑，并且用玻璃棒很容易戮破。（脱水性）

浓硫酸具有很强的吸水性。打开浓硫酸瓶盖，硫酸质量会增加。

30、浓硫酸、浓硝酸、烧碱都具有很强的腐蚀性。

31、ph的数值是反映物质酸碱性强弱的指标，范围在 0~14 之间，ph数值越低，酸性越强； ph数值越高，碱性越强；ph值等于7的物质呈中性。ph=0酸性最强，ph=14碱性最强。

32、人的血液的ph为7.39~7.45，呈弱碱性，汗液的ph为5.

5~6.6，牛奶的ph通常小于7，酱油的ph为4.8左右，蕃茄的ph≤4.

5，食用醋ph为3左右。有利于农作物生长的ph值应为中性。

33、没有别的物质生成的变化叫物理变化，有别的物质生成的变化叫化学变化。

本质区别：有无新物质生成。

34、不需要发生化学变化表现出来的性质，称物理性质，如：颜色、气味、味道（酸味）、软硬、晶体的熔点、凝固点、液体的沸点、物质的溶解性、导电性、延展性、传热性、挥发性。只在化学变化时才表现出来的物质称为化学性质：

酸碱性（酸性）、可燃性、氧化性、还原性、稳定性、毒性。

35、性质是物质本身具有的，跟是否发生变化无关，描述时往往有“是**”能**”可以**”易（不易）**等词。变化是个过程，发生时往往有一些现象伴随发生。如：

铁生锈了（化学变化）、铁易生锈（化学性质）；酒精挥发（物理变化）、酒精易挥发（物理性质）；氧气能帮助燃烧（物理性质）；电热丝升温发光、发热（物理变化）；镁带燃烧（化学变化）；火药**（化学变化）；啤酒放冰箱后**（物理变化）；冰熔化了（物理变化）

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