名校必备2023年高考高考模拟试卷

发布 2020-05-17 23:55:28 阅读 8737

若反应在容器恒定的容器内进行,且反应前后气体密度不变而相对分子质量增大的是:

abc.除①外 d.只有②

6、只含c、h、o三种元素的有机物,在空气中燃烧时消耗的o2和生成的co2的体积比是1:2,在这类有机物中叙述正确的是( )

a.相对分子质量最小的化合物分子式是ch2o

b.相对分子质量最小的化合物分子式是c2h4o

c.含相同碳原子数的各化合物,其相对分子质量之差是16的整数倍。

d.含相同碳原子数的各化合物,其相对分子质量之差是18的整数倍。

c—nmr(核磁共振n—nmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,kurt w thrich 等人为此获得2023年诺贝尔化学奖。下面有关13c、15n叙述正确的是 (

a、13c和15n有相同的中子数 b、13c与c60互为同素异形体。

c、15n与14n互为同位素 d、15n 的核外电子数与中子数相同。

8、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 (

h2so3+i2+h2o=2hi+h2so4 ; 2fecl3+hi=2fecl2+2hcl+i2 ;

2fecl2+4hno3=2fecl3+no↑+2h2o+fe(no3)3

a、i—>fe2+>h2so3>nob、 h2so3>i—>fe2+> no

c、fe2+> i—>h2so3> nod、no>fe2+> h2so3>i—

二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确***括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分。

只要有错误选项,该小题就为0分。)

9、na表示阿伏加德罗常数,下列对na说法正确的是( )

a.常温常压下,实验室里收集到的46g no2气体中含有分子数一定小于na ,而原子总数一定为3 na

b.标准状况下,11.2l纯净水中含有的电子数为5na

c.5.6克铁与足量的cl2反应转移的电子数为3na

d.标准状况下,2.24ln2中含有的电子对数目为0.3na

10、下列离子方程式或化学方程式中正确的是 (

a.氯气通入水中 cl2 + h2o = 2h+ +cl— +clo—

b.向fe(oh)3中加入氢碘酸:fe(oh)3+3h+ =fe3++3h2o

c.向fe(no3)2稀溶液中加入盐酸:3fe2++4h++no3- =3fe3++no↑+2h2o

d.向mg(hco3)2溶液中加入过量的苛性钠溶液:

mg2++2hco3-+2oh-==mgco3↓ +co32-+2h2o

11、在一定温度下,容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如右图,下列表述中正确的是( )

a.反应的化学方程式为:3mn

b.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡。

c.t3时,正反应速率大于逆反应速率。

d.t1时,n的浓度是m浓度的2倍。

12、sf6是一种无色气体,具有很强的稳定性,可用于灭火。sf6的分子结构如右图所示,呈正八面体型。如果f元素有两种稳定的同位素,则sf6的不同分子种数为。

a、6种 b、7种 c、10种 d、12种。

13、如图是2023年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(h+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应,电池总反应为2ch3oh+3o2→2co2+4h2o 。下列说法正确的是 (

a、左电极为电池的负极,a处通入的物质是甲醇。

b、右电极为电池的负极,b处通入的物质是空气。

c、负极反应式为:

ch3oh+h2o—6e—→co2+6h+

d、正极反应式为:

o2+2h2o+4e—→4oh—

14、某无色溶液能与铝反应放出氢气,该溶液中肯定不能大量共存的离子组是 (

ab、cd、

c时,将某盐r的溶液蒸发掉10**后,恢复到200c,需再加入8g盐r(无结晶水),溶液即达饱和。若先加入2g盐r后再将盐溶液蒸发掉30**,恢复到200c,溶液也达饱和。则200c时,盐r的溶解度是。

a.20gb.25gc.30gd.60g

16、 r2o8n—离子在一定条件下可以把mn2+离子氧化成mno4—,若反应后r2o8n—离子变成ro42—,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,则n的值是 (

a、4b、3c、2d、1

17、白藜芦醇广泛存在于食物中,它可能具有抗。

癌性,能够跟1mol该化合物起反应的br2或h2的最大用量为( )

(a)1mol、1 molb)6 mol mol

(c)3.5 mol、7 mold)3.5 mol、6 mol

18、在下列实验中,不能达到目的的是( )

a、用金属钠分别与水和乙醇反应,确定水和乙醇分子中羟基氢(-oh)的活泼性强弱。

b、用石墨作电极,电解mg(no3)2 、cu(no3)2 的混合溶液,确定铜和镁的金属活动性强弱。

c、进行h2o和h2s 的热分解实验,确定硫和氧两种元素的非金属性强弱。

d、根据na2co3 和na2so3 水溶液酸碱性强弱,确定碳和硫两元素非金属性的强弱。

第ⅱ部分(非选择题共78分)

三、实验题。

19、某学生有0.10mol/l koh溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:

a)取标准koh溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

b)用标准溶液润洗滴定管2-3次。

c)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液。

d)移取20.00ml待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞。

e)把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准koh溶液滴定至终点,并记下滴定管液面的刻度。

f)调节液面至0或0刻度以下,记下读数。

完成以下填空:

1)正确操作的顺序是(用序号字母填写。

2)上述(b)操作的目的是。

3)上述(d)操作之前,如先用待测液润洗锥形瓶,则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变,下同。

4)实验中用左手控制填仪器及部位),眼睛注视直至滴定终点。判断到达终点的现象是。

5)若称取一定量的koh固体(含少量naoh)配制标准溶液并有来滴定上述盐酸,则对测定结果的影响是。

6)滴定结束后如俯视观察滴定管中液面刻度,则对滴定结果的影响是。

20、ag/α-al2o3是石油化学工业的一种重要催化剂,其中ag起催化作用,α-al2o3是载体且不溶于硝酸,该催化剂的**实验如下图所示。其中的转化反应为:

6agcl+fe2o3→3ag2o+2fecl3

阅读上述实验流程,完成下列填空:

1)ag/α-al2o3加酸溶解应该选用装置 (选填a、b、c)。

2)在实验操作(ⅱ)如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤,将会发生化学反应的离子方程式。

3)实验操作(ⅳ)所需玻璃仪器为填写三种)。

4)实验操作(ⅶ)从agno3溶液获得agno3晶体需要进行的实验操作依次为多选扣分)。

a)蒸馏 (b)蒸发 (c)灼烧 (d)冷却结晶。

5)已知:no+no2+2naoh→2nano2+h2o;

2no2+2naoh→nano3+nano2+h2o

no和no2的混合气体的组成可表示为nox。该混合气体通入naoh溶液被完全吸收时,x的值为

a)x<1.5 (b)x=1.2 (c)x≥1.5

6)已知ag/α-al2o3中ag的质量分数,若计算ag的**率,还必须的实验数据为和。

四、(本题包括两小题)

21、氢化铝锂(lialh4)是一种易燃易爆还原性极强的络合氢化物还原剂,广泛应用于化工、制药、精细有机化工等行业。在125oc时分解为氢气、金属铝及氢化锂(lih)。

写出氢化铝锂分解的化学方程式每生成1molh2转移电子的物质的量为。

氢化铝锂易水解得三种产物,写出其与水反应的化学方程式:

22、已知a~f是中学化学中常见物质,其中a、c、e、f为气体,b、d为液体,d的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志,f的浓溶液与x共热通常用于实验室制备单质c,x是一种黑色粉末,b分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。

试回答下列问题:

1)根据图中信息,b、c、d、x氧化性从强到弱的顺序是 。

2)b的电子式为。

3)写出反应②的化学方程式。

4)写出反应①、⑥的离子方程式。

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