北京市东城区2014届高三第二学期综合练习(一)
化学试题 2014.04
以下数据可供解题时参考:
可能用到的相对原子质量:h 1 c 12 n14 o 16 na 23
6.下列图示内容的对应说明错误的是。
7.下列事实(常温下)不能说明醋酸是弱电解质的是。
a.醋酸钠溶液ph>7
b.醋酸溶液能溶解碳酸钙。
c.0.1 mol·l-1醋酸溶液ph=2.9
d.ph=1的醋酸溶液稀释100倍后ph<3
8.解释下列事实的方程式正确的是。
a.加热可增强纯碱溶液去污力:co32-+2h2oh2co3+2oh-
b.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管:ag + 4h+ +no3—= ag++ no↑++2h2o
c.向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时so2的排放:2caco3+ o2+2so2=2co2+2caso4
d.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀:hco3-+ca2++oh-=caco3↓+h2o
9.用图示装置(试剂任选)能完成下列实验的是。
a.从粗盐中获得nacl晶体。
b.除去附着在铁屑表面的铝。
c.从含苯酚的废水中**苯酚。
d.除去fe(oh)3胶体中的fecl3
10.下列根据实验操作和现象得出的结论不正确的是。
11.80 ℃时,2 l 密闭容器中充入0.40 mol n2o4,发生反应n2o42no2 △h=+q kj·mol-1(q>0),获得如下数据:
下列判断正确的是。
a.升高温度该反应的平衡常数k减小。
b.20~40 s 内,v(n2o4)=0.004 mol·l-1·s1
c.反应达平衡时,吸收的热量为0.30q kj
d.100s 时再通入0.40 mol n2o4,达新平衡时n2o4的转化率增大。
12.下图是co2电催化还原为ch4的工作原理示意图。下列说法不正确的是。
a.该过程是电能转化为化学能的过程。
b.一段时间后,①池中n(khco3)不变。
c.一段时间后,②池中溶液的ph一定下降。
d.铜电极的电极反应式为co2+8h++8e-=ch4+2h2o
25.(17分)有机物l是重要的医药中间体,其合成路线如下:
1)a、b中含有相同的官能团,该官能团的名称是 。a →b的反应类型是 。
2)f的稀溶液遇遇饱和溴水能产生白色沉淀,f的结构简式是 。
3)b →c的化学方程式是 。
4)d的结构简式是 。
5)下列关于g的说法中正确的是 (选填序号)。
a.不存在醛类同分异构体
b.苯环上的一氯取代物有2种。
c.1mol g与浓溴水反应时最多消耗1mol br2
d.与足量naoh溶液反应时,生成物的化学式为c8h6o4na2
6)聚合物w的链节中含有2个六元环,一定条件下水解最终得到等物质的量的m和l。
已知:ⅰ.m和l均是α-氨基酸。
.m的分子式为c4h7o4n,1mol m与nahco3溶液充分反应生成2mol co2,m的核磁共振氢谱有5个峰。
m的结构简式是 。
聚合物w的结构简式是 。
26.(12分)锶(38sr)元素广泛存在于矿泉水中,是一种人体必需的微量元素,在元素周期表中与20ca和56ba同属于第ⅱa族。
1)碱性:sr(oh)2 ba(oh)2(填“>”或“<”锶的化学性质与钙和钡类似,用原子结构的观点解释其原因是 。
2)碳酸锶是最重要的锶化合物。用含srso4和少量baso4、baco3 、feo 、fe2o3、al2o3 、sio2的天青石制备srco3,工艺流程如下(部分操作和条件略):
.将天青石矿粉和na2co3溶液充分混合,过滤;
.将滤渣溶于盐酸,过滤;
.向ⅱ所得滤液中加入浓硫酸,过滤;
.向ⅲ所得滤液中先加入次氯酸,充分反应后再用氨水调ph约为7,过滤;
.向ⅳ所得滤液中加入稍过量nh4hco3,充分反应后,过滤,将沉淀洗净,烘干,得到srco3。
已知:ⅰ.相同温度时的溶解度: baso4<srco3<srso4<caso4
.生成氢氧化物沉淀的ph
ⅰ中,反应的化学方程式是 。
ⅱ中,能与盐酸反应溶解的物质有 。
ⅳ的目的是 。
下列关于该工艺流程的说法正确的是 。
a.该工艺产生的废液含较多的nh4+、na+ 、cl- 、so42-
b.ⅴ中反应时,升高温度一定可以提高srco3的生成速率。
c.ⅴ中反应时,加入溶液一定可以提高nh4hco3的利用率。
27.(14分)某同学模拟工业“折点加氯法”处理氨氮废水的原理,进行如下研究。
1)a中反应的化学方程式是 。
2)现象ⅰ,c中发生的反应为:2nh3(g)+3cl2(g)= n2(g)+6hcl(g) h= —456 kj·mol-1
已知:nh3的电子式是 。
断开1mol h-n键与断开1molh-cl键所需能量相差约为 ,nh3中的h-n键比hcl中的h-cl键(填“强”或“弱”)
3)现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是 。
4)为避免生成白烟,该学生设计了下图装置以完成cl2和nh3的反应。
若该装置能实现设计目标,则。
石墨b电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)
写出石墨a电极的电极反应式: 。
28.(15分)某小组通过实验研究na2o2与水的反应。
1)na2o2与水反应的化学方程式是 。
2)ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的h2o2,h2o2与酚酞发生了反应。
.甲同学通过实验证实了h2o2的存在:取少量溶液a,加入试剂 (填化学式),有气体产生。
.乙同学查阅资料获悉:用kmno4 (被还原为mn2+)可以测定h2o2的含量。
取3 ml溶液a稀释至15ml,用稀h2so4酸化,再逐滴加入0.0045 mol·l-1 kmno4溶液,产生气体,溶液褪色速率开始较慢后变快,至终点时共消耗10 ml kmno4溶液。
kmno4与h2o2反应的离子方程式是 。
溶液a中c(h2o2)= mol·l-1。
溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是 。
3)为**现象ⅱ产生的原因,同学们继续进行了如下实验:
.向h2o2溶液中滴入两滴酚酞,振荡,加入5滴0.1mol·l-1 naoh溶液,溶液变红又迅速变无色且产生气体,10分钟后溶液变无色,该过程无明显热效应。
.向0.1mol·l-1 naoh溶液中滴入两滴酚酞的,振荡,溶液变红,10分钟后溶液颜色无明显变化;向该溶液中通入氧气,溶液颜色无明显变化。
从实验ⅰ和ⅱ中,可得出的结论是 。
同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后,h2o2与酚酞发生了化学反应。实验方案是:取少量溶液a于试管中, 。
理科综合能力测试参***(化学部分)
第一部分(每题6分)
6. a7. b8. c9. b10. d
11. c12. b
第二部分。25.(17分)
1)羧基取代。
3)brch2cooh + 2naoh hoch2coona + nabr + h2o
5)b d
6)①hoocch2ch(nh2)cooh
26.(12分)
1)< 同一主族元素,原子最外层电子数相同。
2) ①srso4+na2co3=srco3+na2so4
srco3 baco3 feo fe2o3 al2o3
将fe2+氧化为fe3+,使fe3+和al3+沉淀完全。
a c27.(14分)
1)nh3·h2o ==nh3↑+h2o
40 弱。3) hcl+nh3=nh4cl
(4)①还原。
2nh3+6oh-—6e-=n2+6h2o
28.(15分)
1) 2na2o2 + 2h2o =4naoh+ o2↑
2)ⅰ.mno2
.①2mno4-+5h2o2+6h+=2mn2++5o2↑+8h2o
反应生成的mn2+作催化剂。
3)①碱性条件下,h2o2能与酚酞反应而o2不能。
加入mno2,充分反应后,向上层清液中滴入2滴酚酞后变红,10分钟后溶液颜色无明显变化。
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