模块。一、基本概念。
1.物质的组成、性质和分类:
酸:电离出的阳离子全部是h+的化合物。
分类: 强酸:hcl、h2so4、hno3、hclo4
按强弱分中强酸:h2so3、hno2、
弱酸:h2co3、hclo、ch3cooh、h2sio3(白色沉淀)
一元酸:hcl、hno3、hclo(有漂白性)、ch3cooh
按元次分二元酸:h2so4、h2so3、h2co3
三元酸:h3po4
碱:电离出的阴离子全部都是oh—的化合物。
分类:按强弱分。
按可溶性分。
盐:由金属阳离子或铵根离子与酸根形成的化合物。
分类:按可溶性分
酸式盐:nahco3、nahso4、ca(hco3)2、nahso3
按水解分正盐: nacl 、nahco3 、cuso4 、cu(no3)2、caco3、baco3
碱式盐:cu2(oh)2co3(孔雀石)
有颜色的离子:cu2+(蓝色)、fe2+(浅绿色)、fe3+(黄色)、mno4-(紫色)
氧化物:由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物。
分类:按组成元素分。
酸性氧化物:co2、so2、so3、sio2、al2o3
按酸碱性分类碱性氧化物:cao、cuo、na2o、mgo、fe2o3、al2o3
其他:co、no、na2o2、fe3o4
2.分散系和胶体:
丁达尔效应:光速透过胶体可以看到一条光亮的通路的现象,用于检测体系是否为胶体。
常见的胶体:新鲜的豆浆、早晨的雾、红墨水、雾霾、fe(oh)2胶体、al(oh)3胶体。
3.物质的量有关概念:研究微观粒子的物理量。
4.阿伏伽德罗定律及推论:na6.02×1023
5.物质的量浓度:
6.离子反应方程式:判断书写正误。
7.离子共存:h+、oh-以及一些金属阳离子、酸根离子和哪些离子不能共存。
8.氧化还原反应的基本概念:判断是否是氧化还原反应。
9.氧化还原反应的基本规律:升失氧、降得还。
10.氧化还原反应的有关计算:得失电子守恒。
11.反应热、燃烧热和中和热:δh
12.热化学方程式:书写和反应热的计算。
模块。二、基本理论。
1.原子的组成与结构:质子、中子、电子数目及质量数的关系。
2.化学键与电子式:离子键、共价键。
3.元素周期表与元素周期律:同周期、同主族的变化规律。
4.综合推断:根据原子结构推出元素,再推出物质,写出反应方程式。
5.化学反应速率的计算:
6.影响化学反应速率的因素:温度、浓度、接触面积等。
7.化学平衡状态的判断:各组分的浓度保持不变,v正=v逆0等方法。
8.化学平衡移动的原理:勒夏特列原理 pv=nrt
9.化学平衡常数及化学平衡计算:k
10.化学平衡图像:一看、二想、三判断。
11.弱电解质的电离平衡:分布电离,第一步最重要。
12.水的电离平衡:
13.溶液的酸碱性:显碱性的溶液不一定是碱的溶液。
14.溶液的ph:ph= -lg c(h+)
15.酸碱中和滴定:滴定终点的现象,滴定浓度的计算,酸碱滴定管的使用。
16.盐类水解的规律:有弱才水解,谁强显谁性。
17.盐类谁水解的应用:判断溶液的酸碱性以及元素在水溶液中的存在形式。
18.溶液中离子浓度大小的比较:根据水解程度及一级电离大于二级电离来比较。
19.溶解平衡:ksp越小,溶解度也越小。
20.原电池:正极:较活波电极,失去电子,发生氧化反应,阳离子移向,电极溶解(质量减小)
负极:不活泼电极,得到电子,发生还原反应,阴离子移向,有固体析出(质量增加)或有气泡冒出。
21.电解池:电源正极连接阳极,阴离子(或活波电极)失电子,发生氧化反应,阴离子移向。
电源负极连接阴极,阳离子得到电子,发生还原反应,阳离子移向。
22.金属的腐蚀与防护:涂漆、烤蓝、牺牲阳极的阴极保**。
模块。三、元素化合价。
1.钠及其化合物:na、na2o、na2o2、na2co3、nahco3
2.铝及其化合物:al、al2o3、al(oh)3
3.铁及其化合物:fe、fe3o4、fe2+、fe3+
4.金属材料及金属冶炼:电解法、氧化还原法、热分解法。
5.无机非金属材料——硅:si、sio2、h2sio3
6.富集在海水中的元素——氯:cl2、hclo
7.硫及其化合物:so2、h2so4
8.氮及其化合物:no、no2、hno3
9.无机推断:根据离子的特征及实验现象判断有哪些离子。
10.甲烷、乙烯、苯:
ch4可以发生取代反应,但不能使酸性高锰酸钾和溴水腿色。
h2c=ch2 可以发生加成反应,也可以使酸性高锰酸钾和溴水腿色。
c6h6 可以发生取代反应,不能使酸性高锰酸钾和溴水腿色,只能和h2发生加成反应。
11.乙醇和乙酸:ch3ch2oh、 ch3cooh、酯化反应。
12.基本营养物质:醇、酸、油脂(高级脂肪酸甘油酯)
模块。四、化学实验。
1.常见仪器、常用试剂:仪器:
试管、烧杯、量筒、锥形瓶、圆底烧瓶、胶头滴管、冷凝管、 滴定管等常用试剂:稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氯化铝溶液、氯化铁溶液、铁粉、锌粒等。
2.化学实验的基本操作:溶解、过滤、蒸馏、分液等。
3.物质的检验:根据特殊离子的特殊反应来检验是何种物质。
4.物质的分离与提纯:原则是不加其他杂志,不消耗主要物质,而且要除干净,同时要注意操作时的先后顺序。
5.物质的制备:主要是气体的制备 o2、cl2、co2等。
6.实验方案的设计:结合所学内容选择简单、可行的实验方法。
7.实验方案评价:多方面综合考虑,要求简单、廉价、环保。
模块。五、有机化学基础。
1.认识有机化合物:凡事含碳原子除co、co2和碳酸盐、碳酸氢盐以外的物质。生活中常见的有机物有甲烷、乙烯、乙醇、乙酸、油脂、葡萄糖等。
2.同分异构体:c2h6o 乙醇和二甲醚互为同分异构体。
3.烃和氯代烃:cnh2n+2、c2h5cl 等。
4.醇和酚:都含有羟基,但是性质差异很大,苯酚有毒,在空气中可以被氧化成粉红色,能使氯化铁溶液变成紫色,有弱酸性,能与碱反应,俗称石炭酸,能与卤素,硝酸,硫酸等在本环上发生取代。
5.醛:甲醛有毒,-cho能发生银镜反应,能和新制的氢氧化铜反应出现砖红色沉淀。
6.羧酸和酯:cnh2no2(饱和羧酸) 、coo-(酯基)
7.油脂、糖类、蛋白质:均可水解,油脂在酸性条件下的水解产物是高级些脂肪酸和甘油;多糖的水解产物是葡萄糖;蛋白质的水解产物是氨基酸。
8.有机综合推断:根据各个官能团的不同性质,推测所给物质,比如:衡量一个国家石油化工水平标准的物质——乙烯。
模块。六、化学计算。
1.守恒法:元素守恒、原子守恒、质量守恒、电荷守恒。
2.利用化学反应方程式进行计算:写出化学方程式,根据“四恒”列公计算。
3.两点三段式的计算:利用三段式计算化学反应速率。
模块。七、选修模块。
1.原子结构与性质:能级。
2.分子结构与性质:杂化类型空间构型。
3.晶体结构与性质:熔沸点的比较。
4.化学与环境:污水的处理方法。
5.化学与生活:人体的微量元素。
6.化学与现代科技:二氧化硅可用作光导纤维。
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