上海高考化学考点总结

发布 2021-05-08 03:25:28 阅读 1037

2023年全国普通高等学校统一招生考试(上海卷)化学。

考试提纲。主编:钱健。

基础课程。第一章物质的微观世界。

一、原子结构:

1、原子核(a)

1)人类对原子结构的认识。

2)同位素与质量数:

同位素:质子数相同,中子数不同。(188o、168o)

同位素特点;质子数相同,化学性质相似,物理性质不同。

质量数;质量数≈相对原子质量。

丰度;元素在自然界中各同位素的含量。

3)元素的平均相对原子质量:

原子相对原子质量:

元素的相对原子质量:

元素的近似相对原子质量:

例题]已知36gh20和80gd2o,它们的分子个数比是 ,所含氧原子个数比是 ,所含质子个数比为 ,中子数个数比为 ,若它们与na反应,所放出的气体体积比为 ,质量比为 。

答案]1: 2,1:2,1:2,2:5,1:2,1:4

2、核外电子排布规律:(b)

电子层k l m n o p

电子个数(2n2) 2 8 18 18 18 8

最外层电子数不超过8,当最外层电子数达到8,稳定结构。

次外层垫子数不超过18,倒数第3层电子数不超过32。

3、核外电子排布的表示方法:

1)电子式的含义及书定:(b)

我们用小黑点表示元素的最外层上的电子。

例如] 氢h

氧 o 钠na.

2)原子结构示意图的含义及书写(1~18号元素):

含义;原子结构示意图表示原子的核外电子排布。

二、原子结构;

1、离子;(b)

1)简单离子、氢氧根离子和铵根离子的电子式。

写出下列电子式:

简单离子。氢氧根离子: [o h]-

h铵根离子; [h n h]+

h2) 1~18号元素离子结构示意图的书写:

三、化学键;

1、离子键:(b)

1)概念:阴阳离子间相互作用达到平衡。

2)存在离子键的条件及代表物质;

条件:阴阳离子。

满足第。一、二主族的金属元素与第。

六、七主族的非金属元素。

例如]nacl 、cacl2等。

金属阳离子与氢氧根离子。

例如]naoh mg(oh)2等。

对于某些活泼金属与氢气反应所生成的固态氢化物。

例如]nah

3)用电子式表示离子键化合物;

满足第。一、二主族的金属元素与第。

六、七主族的非金属元素。

例如]nacl 的电子式是。

cacl2的电子式是。

金属阳离子与氢氧根离子。

例如]naoh的电子式是

mg(oh)2的电子式是。

对于某些活泼金属与氢气反应所生成的固态氢化物。

[例如]nah的电子式是na+ [h]-

2、共价键;(b)

1)概念:原子间通过功用电子对形成的化学键。

2)存在离子键的条件及代表物质;

条件:电子的重叠。

存在与非金属元素之间。

成键微粒为原子,且两原子间的电子自旋方向相反。

例如] h2o、hcl、n2、co2、h2等。

3)用电子式表示离子键化合物;

存在与非金属元素之间。

成键微粒为原子,且两原子间的电子自旋方向相反。

例如] h2o的电子式是。

hcl的电子式是。

co2的电子式是含极性共价键非极性分子)

n2的电子式是非极性共价键)

h2的电子式是非极性共价键)

3、金属键;(a)

1)概念:金属阳离子与自由移动的电子的作用力。

金属通性;导电性、导热性、金属光泽。

2)存在离子键的代表物质;

例如]na、mg、al、cu等金属。

第二章物质变化及其规律;

一、能的转化:

1、溶解过程及其能量变化;(b)

1)溶解平衡、结晶过程;

例如] 溶质微粒;离子、分子。

溶解过程中的能量平衡特征;

等溶解速度=结晶速度

动外形由不规则到规则。

定达到平衡时,温度一定,饱和溶液c%一定。

变外界条件发生改变,平衡变化。

结晶过程;2)溶解过程中能的变化;

溶解时的热效应;取决于水合,扩散过程能量相对大小。

降温例如],无明显变化 [例如]

升温例如],2、化学反应中能的转化;(b)

1)反应热效应;

含义;反应热效应是反应时所放出或吸收的热量。

2)放热反应和吸热反应(中和反应的放热反应);

放热()内能角度;

键能角度;

例如]化合反应。

吸热()内能角度;

键能角度;

例如]分解反应。

中和反应的放热反应。

注意;大部分化合反应和水解反应都是放热反应。

特例] 3)热化学方程式的意义和书写;

意义;热化学方程式表明一个反应中的反应物和生成物,还表明一定量的物质在某种状态下所放出或吸收的热量。

例如] 此热化学方程式的意义;1mol固体碳与1mol气体水生成气体一氧化碳,吸收131千焦热量。

书写热化学方程式;写出反应无,生成物,以及对应系数和其状态(固态、液态、气态),整个反应所放出或吸收的总热量,(热量与反应无的系数对应)

例如] 例题]已知。

问;1m3甲烷(1000l)在此状态下,燃烧所放出的热量。

4)燃料的充分利用;

燃料的充分燃烧(足量空气)

热能的充分利用。

如裹空气过多,会带走一部分热量,造成热量的损失。

二、化学反应速度与化学平衡;

1、化学反应速度;(b)

(是物质的量的浓度的变化)

单位;mol/(

注意;表示一段时间内的平均速度,非瞬间速度。

对于一个化学反应;

2、影响化学反应速率的因素;(b)

1)浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响;

催化剂注意事项;

催化剂可以加快反应速度,减少时间。

催化剂可以使原不反应的化学反应反应。

催化剂不改变平衡移动。

不同的反应选用不同的催化剂,相同的反应选用不同的催化剂发生不同的反应。

催化剂有一定的活化温度。

催化剂会形成中间产物,从而改变反应途径。

催化剂中毒,在有杂质是使催化剂失效,因此,在反应前净化原料。

3、可逆反应、化学平衡状态;(b)

定义;当一个化学反应发生后,它的生成物在同一条件下又重新生成原来的反应物,这种化学反应称为可逆反应。

在同一条件下,高产量,高产率。

化学平衡状态;

逆可逆反应。

等 运动动态平衡。

定反应物和生成物各自的不变。

变外界条件改变,平衡变化。

判断化学平衡方法;

已知。4、影响化学平衡移动的因素;(b)

1)浓度、压强、温度对化学平衡的影响;

只改变物质的量的浓度;(图像辨别;有接点)

只改变压强(反应物生成物中有气体,)

已知。只改变温度;

5、勒夏特列原理;(b)

1)用勒夏特列原理解释浓度、压强、温度对化学平衡的影响;

定义;如果改变可逆反应的条件(浓度、压强、温度),化学平衡被破坏,并向减弱这种变化的方向移动,这个原理称为勒夏特列原理。

6、化学平衡的应用;(b)

1)工业生产上(合成氨 、制硫酸)反应条件上的选择。

a、合成氨;

化学方程式;

注意;在常温常压下,合成氨的反应进行得非常慢,几乎不能察觉,达到平衡后,氨得含量还是很低,只有在催化剂的条件下,才有较大得反应速率。

合成氨对催化剂的要求是;活性大,坚固不易破碎,不易中毒和老化,容易制作,**低廉。

高温;加快反应速率,反应向逆方向进行。

高压;加快反应速率,反应向正方向进行。

催化剂(铁触媒);加快反应速率,选用500度高温合成氨是因为;500度是催化剂的最佳活性温度。

b、工业制硫酸;

化学方程式;

方法一;以硫磺为原料;

缺点;对大气污染严重,方法。

二、以硫铁矿为原料;

为了使反应进行得迅速,要把矿石粉碎成很小的粉末,然后进入沸腾炉燃烧。

注意;净化处理原料气,防止催化剂失效。

高温;加快反应速率,反应向正方向进行。

常压;常压下转化率已经较大。

催化剂;加快反应速率,2)有关“化学平衡与生活”的一些常见例子;

酸碱指示剂;

石蕊; 酒精测定仪中的化学平衡;交警通常使用酒精测定仪确定司机是否违章酒后驾车。

血液输氧;一氧化碳中毒;

人体血液中碳酸存在平衡。

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