化学复习点。
一、空气、氧气。
1、空气：1）能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差
2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（co、so2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为co、so2、no2、o3和可吸入颗粒物等。
3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
4）目前环境污染问题：
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（co2、ch4等）
酸雨（no2、so2等白色污染（塑料垃圾等）
2、氧气 1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
2)氧气与下列物质反应现象 （氧气和下列物质的燃烧）：
3)氧气的制备：
工业制氧气——分离液态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不同物理变化）
实验室制氧气原理 :
4）气体制取与收集装置的选择。
发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性
5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
6）氧气的验满：用带火星的木条放在
检验：用带火星的木条伸入
3、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
4、常见气体的用途：
①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救）
支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（he、ne、ar、kr、xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
5、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
6、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应 ②都放热
二、氢气。1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
１） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
氢气和氧气的燃烧反应：
点燃前，要验纯（方法。
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
2） 还原性（用途：冶炼金属）
氢气和氧化铜的反应。
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 h2、c、co）
、氢气的制法。
工业制法：（电解水。
实验室制法：（金属和酸的反应）
锌和稀硫酸。
锌和稀盐酸。
不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性 ；
不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性 。
、用途： 作为高能燃料：氢能源（三大优点）：无污染、放热量高、**广 （可燃性）
制备金属材料（还原性）
工业原料。
填充谈空气体（密度小）
三、碳、二氧化碳、一氧化碳。
碳。1、碳的几种单质
金刚石（c）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
石墨（c）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
（金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。）
（co和co2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。）
无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
2、单质碳的化学性质：
单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同！
常温下的稳定性强
可燃性：
完全燃烧(氧气充足),生成co2
不完全燃烧 (氧气不充足),生成co
还原性：碳和氧化铜的反应置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
（和氧化铁的反应：2fe2o3+3c高温4fe+3co2↑ ）
二氧化碳。1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体---干冰
2、化学性质：
一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
与水反应生成碳酸： co2+h2o==h2co3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
碳酸不稳定，易分解 h2co3 ==h2o+ co2↑
能使澄清的石灰水变浑浊检验二氧化碳）
与灼热的碳反应。
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，co2是氧化剂，c是还原剂）
3、实验室制法。
实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应。
2) 选用和制氢气相同的发生装置
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在木条 。证明已集满二氧化碳气体。
二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石。
生石灰（cao）和水反应可得熟石灰（氢氧化钙。
4、用途： 灭火（灭火器原理：na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
5、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。
初中化学 苏教版 知识点总结
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初中化学知识点总结完全版
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